（2011?惠州模擬）某學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計如下方案制備KMnO₄：

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH

高溫  .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②幾種物質(zhì)的溶解度：

溫度	溶解度/g
	K2CO3	KOH	KMnO4
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

（1）第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需的儀器是．
A．酒精燈     B．鐵坩堝      C．瓷坩堝      D． 燒杯
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式；
（3）反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，其化學(xué)方程式為．
（4）兩個途徑中操作a、b相同，均包括、、過濾等3步；在整個方案中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物有．
（5）最后可以用1.5mol?L^-1的草酸（H₂C₂O₄）溶液滴定KMnO₄溶液來測定KMnO₄粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），則還需要采集的數(shù)據(jù)為．

鋰在原子能工業(yè)中具有十分獨特的地位，被譽(yù)為“高能金屬”，它推動著能源工業(yè)，尤其是電池技術(shù)的發(fā)展．鹽湖鹵水中鋰的含量較高，資源豐富，提煉鋰的價格低廉，成為國內(nèi)外開發(fā)生產(chǎn)鋰的主攻方向．把鹽湖鹵水自然日曬和冷凍，從鹵水中析出食鹽、瀉利鹽、鉀鹽鎂礬和光鹵石等一系列鹽類，得到富含MgC1₂的濃縮母液，其中LiC1的濃度達(dá)10%以上．把濃縮母液經(jīng)高溫爐分解除去MgC1₂等一系列過程，最終得到金屬鋰．其主要生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

（1）寫出濃縮母液在高溫爐中分解的化學(xué)方程式．
（2）寫出鹽酸與Li2CO3反應(yīng)的離子方程式．
（3）洗滌所得Li2CO3沉淀要用熱水而非冷水，原因是．
（4）熔融LiCl電解的環(huán)境是a．氫氣中 b．氮氣中 c．空氣中 d．真空中 e．He氣．

下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯誤的是（　�。�

（2010?泰州三模）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料，設(shè)計了如圖所示的方法來制備KMnO₄．

已知：①3MnO₂+KClO₃+6KOH

高溫  .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O
②幾種物質(zhì)的溶解度：

溫度	溶解度/g
	K2CO3	KOH	KMnO4
20℃	111	112	6.38
60℃	127	154	22.1

請回答下列問題：
（1）第一步固體熔融時除三腳架、泥三角、細(xì)鐵棒、坩堝鉗外，還需下列儀器中的．
A．蒸發(fā)皿      B．燒杯      C．酒精燈      D．鐵坩堝
（2）反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為；該反應(yīng)中可以循環(huán)利用的產(chǎn)物是．
（3）反應(yīng)Ⅱ的條件為電解，寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式．
（4）途徑一、二中的操作a、b相同，均包括、過濾等3步．
（5）通過用草酸滴定KMnO₄溶液的方法可測定KMnO₄粗品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）．
①實驗時要將草酸晶體（H₂C₂O₄?2H₂O）配成標(biāo)準(zhǔn)溶液，則配制100mL1.5mol?L^-1的草酸溶液，需要稱取草酸晶體的質(zhì)量為．
②該實驗中除草酸晶體的質(zhì)量外，還需要采集的數(shù)據(jù)有．