（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下
流程步驟：

主要的步驟總結(jié)如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)₂沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl₂
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
（1）下列說法不正確的是__________________（填代號(hào)）

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下

流程步驟：

主要的步驟總結(jié)如下：①把貝殼制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳，沉降、過濾，得到Mg(OH)₂沉淀  ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾，將制得的晶體脫水得無水MgCl₂

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

（1）下列說法不正確的是__________________（填代號(hào)）

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來源豐富

B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

（2）步驟②不夠合理，理由是                                                  

Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標(biāo)燈。此電池正極的電極反應(yīng)為                                    。

（2）鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺(tái)上，

下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿。請(qǐng)寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

操作                                                                       

化學(xué)方程式                                                  。

（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

若取10.7 g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36 L ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ，樣品中鋁的質(zhì)量是           g。

若取10.7 g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為a L，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于      ∶      。

（17分）隨著人類對(duì)溫室效應(yīng)和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO₂和3.25molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定CO₂、CH₃OH和H₂O(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：

①寫出該工業(yè)方法制取甲醇的化學(xué)方程式：                        。

②從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H₂)＝                 。

③反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向該容器中通入1 mol CO₂和3.25 mol H₂，重新到達(dá)平衡后，H₂的轉(zhuǎn)化率將               （填增大、減小或不變）

④下列措施中一定能使n(CH₃OH)/ n(CO₂)增大的是：                。

A．向容器中充入一定量的氦氣    B．充入CO₂   

C．將水蒸氣從體系中分離        D．用更有效的催化劑

（2）可燃性的有機(jī)物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，請(qǐng)寫出CH₃OH —O₂—KOH燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：                    

（3）若將一定數(shù)量的C₃H₈—O₂—KOH燃料電池按一定方式組成電池組以滿足電解需要的電壓�，F(xiàn)用該電池組電解500mL某CuSO₄的稀溶液（用鉑為電極），電解后的溶液需要加入98克Cu(OH）₂才能使溶液恢復(fù)到原硫酸銅溶液的濃度和質(zhì)量。若忽略電池組在電解過程中的能量損失，其能量全部用來電解CuSO₄溶液，則：

①原CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度         

②該電池組消耗的丙烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積