(1)若在空氣中加熱MgCl2?6H2O.生成的是Mg(OH)Cl或MgO.寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式. 用電解法制取金屬鎂時(shí).需要無水氯化鎂.在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時(shí).能得到無水MgCl2.其原因是 2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實(shí)驗(yàn)步驟. (3)實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中.在溶解.過濾.蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒.分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的,溶解時(shí): .過濾時(shí): .蒸發(fā)時(shí): .思維方法: .展望高考: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（04年廣東卷）海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

 
 

 

 


（1）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程

式。

                                                                                

    用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O時(shí)，能得到無水MgCl2，其原因是                                                    

                                                                           。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。

                                                                                

                                                                              。

（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到

玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的；

溶解時(shí)：                                                                  。

過濾時(shí)：                                                                  。

蒸發(fā)時(shí)：                                                                  。

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海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)，精制后可得到NaCl飽和溶液，精制時(shí)通常在溶液中依次加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液，最后加入鹽酸至溶液呈中性。請寫出各步可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：___________
__________________。
（2）從海水中提取食鹽后的母液中含有K+、Na+、Mg2+等陽離子。從離子反應(yīng)的角度思考，在母液里加入石灰乳起什么作用？____________________。
（3）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg（OH）Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________。
（4）Mg（OH）2沉淀中混有的Ca（OH）2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟：__________________。
（5）在實(shí)驗(yàn)室將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的：
溶解時(shí)：____________；過濾時(shí)：___________；蒸發(fā)時(shí)：_____________。

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(10分)江蘇省擁有豐富的海洋資源，鹽化工是連云港市的主要產(chǎn)業(yè)之一。從鹽鹵初步得到的光鹵石(KCl?MgCl2?6H2O)晶體中，還含有約8％的NaCl。

為了從光鹵石中提取KCl和MgCl2，某學(xué)習(xí)小組查閱資料得到MgCl2、KCl和NaCl在不同溫度下的溶解度S(g/100g水）的數(shù)據(jù)如下：

 
 

 

 

 

 

 

 

 

并設(shè)計(jì)出下面的實(shí)驗(yàn)流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

 

 

 

 

根據(jù)他們提供的數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)回答下列問題：

問題1：以上實(shí)驗(yàn)流程中晶體X的化學(xué)式為          ，若制得的X還含有少量的可溶性雜質(zhì)，可用           的方法進(jìn)一步提純。操作步驟①中為趁熱過濾的原因是                        。

問題2：工業(yè)上采用電解無水氯化鎂的方法制取金屬鎂。

（1）若在空氣中加熱MgCl2?6H2O，生成的是Mg(OH)Cl，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:                  

（2）該小組同學(xué)采取將濃硫酸滴入濃鹽酸制取氯化氫氣體的方法，用下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，在干燥的HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O來得到無水MgCl2。裝置中盛有濃硫酸的儀器分別是              （填寫儀器的符號），需要加熱的儀器是              （同上）。

（3）為防止對環(huán)境的污染，還需要將尾氣吸收，但實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有的儀器和試劑只有：燒杯、導(dǎo)管、蒸餾水、酒精、苯、四氯化碳。請你為他們設(shè)計(jì)一個(gè)尾氣的吸收裝置，將裝置圖畫在方框內(nèi)并在圖中標(biāo)明所用試劑。

 

 

 

 

 

 

 

 

問題3：MgO則是重要的耐火材料。在550℃時(shí)，MgCl2?6H2O會分解生成MgO、MgCl2、HCl和水，若不補(bǔ)充其它原料，使一定量的MgCl2?6H2O全部生成a mol MgO、b mol MgCl2和36.5%的鹽酸，則 a∶b≈_______（取整數(shù)值）。

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