8.將ag MgCO3與hg NaHCO3分別加入到100mL 1 mol / L的鹽酸中.若反應(yīng)后所得兩種溶液的質(zhì)量相等.則a與b的關(guān)系和取值范圍是 . 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃(在此溫度以下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出)。請回答上述實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯的有關(guān)問題:

(1)①在三頸燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石;②再向該燒瓶中加入環(huán)己烷,裝上分水器的回流冷卻管。實(shí)驗(yàn)中使用分水器的目的是(從化學(xué)平衡原理分析)_______________。

(2)緩慢加熱回流,至分水器下層液體不再增多,停止加熱,放出分水器中液體,分水器中液體的三種主要成分是____________。

(3)將圓底燒瓶中的殘液倒入盛有冷水的燒瓶中,用_____________溶液中和至弱堿性分液,分出粗產(chǎn)品;水層用乙醚____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),醚層與粗產(chǎn)品合并;用純水洗有機(jī)層兩次,將醚層與水盡量分凈,醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶。

(4)加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑,搖動(dòng)錐形瓶,至醚層澄清透明;醚層過濾入一個(gè)干燥的圓底燒瓶;進(jìn)行____________(填實(shí)驗(yàn)操作名稱),先蒸出__________后蒸出苯甲酸乙酯。

 

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(10分)已知苯甲酸乙酯的沸點(diǎn)為213℃,水-乙醇-環(huán)己烷三元共沸物的共沸點(diǎn)為62.1℃(即在此溫度下水、乙醇和環(huán)己烷以7.0%、17.0%、76.0%的比例成為蒸汽逸出)。請回答就下述實(shí)驗(yàn)室制備苯甲酸乙酯提出的問題:

(1)①在圓底燒瓶中加入苯甲酸、濃硫酸、過量的乙醇、沸石。②再向燒瓶中加入環(huán)己烷,裝上分水器和回流冷凝管。(②的目的是                                           );

(2)緩慢加熱回流,至分水器下層液體不再增多,停止加熱;放出分水器中液體(液體的三種主要成分是                          );繼續(xù)加熱,使多余的                  蒸至分水器中;至分水器中液體不再增加,停止加熱;

(3)將圓底燒瓶中殘液倒入盛有冷水的燒杯中,用                溶液中和至弱堿性;用            進(jìn)行      操作,分出粗產(chǎn)品;水層用乙醚      ,醚層與粗產(chǎn)品合并;用純水洗有機(jī)層2次,將醚層與水盡量分凈,醚層從上口倒入一個(gè)干燥的錐形瓶;

(4)加入適量豆粒大小的無水氯化鈣干燥劑,搖動(dòng)錐形瓶,至醚層澄清透明;醚層過濾入一個(gè)干燥的圓底燒瓶;進(jìn)行          ,先蒸出          ;后蒸出苯甲酸乙酯。

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精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組為了測定某鐵碳合金(看成鐵和碳兩種單質(zhì)的混合物)中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并探究濃硫酸的某些性質(zhì),設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置(夾持儀器已省略)和方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
請回答下列問題:
(1)在加熱條件下,A中碳與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(2)檢查上述裝置氣密性的一種方法是:關(guān)閉分液漏斗的活塞,在E后面連上一根導(dǎo)管,然后
 
,則證明裝置的氣密性良好.
(3)若先稱量E的質(zhì)量,并將ag鐵碳合金樣品放入裝置A中,再加入足量濃硫酸,待A中不再逸出氣體時(shí),停止加熱,拆下E并稱重,結(jié)果E增重bg.則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
(寫計(jì)算表達(dá)式).
(4)裝置C的作用
 
,其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(5)甲同學(xué)認(rèn)為,依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù),計(jì)算合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會(huì)偏低,原因是空氣中的CO2、H2O進(jìn)入E.你認(rèn)為改進(jìn)的方法是
 
.乙同學(xué)認(rèn)為,即使甲同學(xué)認(rèn)為的偏差得到改進(jìn),依據(jù)此實(shí)驗(yàn)測得合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也可能會(huì)偏高.你認(rèn)為其中的原因可能是
 
(寫出一種即可).

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我省自貢盛產(chǎn)食鹽,人類與食鹽關(guān)系密切,食鹽在老百姓生活和現(xiàn)代社會(huì)的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中均有重要作用,沒有食鹽的生活是不可以想象的.粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),請回答粗鹽提純的有關(guān)問題:
(1)為了除去粗鹽中的泥沙,可采用的提純方法的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是
溶解、過濾
溶解、過濾

(2)為了除去可溶性雜質(zhì),可以按以下實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行提純:①加過量BaCl2溶液;②加過量NaOH溶液;③加過量Na2CO3溶液;④過濾;⑤加適量鹽酸.
其中,在步驟③中涉及的離子反應(yīng)方程式有
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3
Ba2++CO32-=BaCO3↓、Ca2++CO32-=CaCO3

(3)將ag粗鹽樣品溶于水,經(jīng)過以上一系列提純操作之后,實(shí)驗(yàn)完畢得到bg精鹽(不考慮實(shí)驗(yàn)過程中操作引起的損耗),下列說法正確的是
BC
BC
.(NA表示阿伏伽德羅常數(shù))
A.粗鹽中Na+數(shù)目為
aNa
58.5
.B.精鹽中NaCl物質(zhì)的量為
b
58.5
mol
C.粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
b
a
x100%  D.粗鹽中關(guān)于NaCl的量無法確定
(4)含碘食鹽往往加入KIO3,為了檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)中是否含KIO3,可以用以下反應(yīng)進(jìn)行:
KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O
①用單線橋分析以上反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
②將以上反應(yīng)改寫成離子方程式
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O

③為了獲取反應(yīng)后溶液中的I2,可采用的實(shí)驗(yàn)操作方法的名稱是
萃取、分液、蒸餾
萃取、分液、蒸餾

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(2011?山東)實(shí)驗(yàn)室以含有Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-等離子的鹵水為主要原料制備無水CaCl2和Br2,流程如下:

(1)操作Ⅰ使用的試劑是
四氯化碳
四氯化碳
,所用的主要儀器名稱是
分液漏斗
分液漏斗

(2)加入溶液W的目的是
除去溶液中SO42-
除去溶液中SO42-
.用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH,可以除去Mg2+.由表中數(shù)據(jù)可知,理論上可選擇的pH最大范圍是
11.0≤pH≤12.2
11.0≤pH≤12.2
.酸化溶液Z時(shí),使用的試劑為
鹽酸
鹽酸

開始沉淀時(shí)的pH 沉淀完全時(shí)的pH
Mg2+ 9.6 11.0
Ca2+ 12.2 c(OH-)=1.8mol?L-1
(3)實(shí)驗(yàn)室用貝殼與稀鹽酸反應(yīng)制備并收集氣體,下列裝置中合理的是
b、d
b、d


(4)常溫下,H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2,Ka2=6.3×10-8;H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.5×10-7,Ka2=4.7×10-11.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3:將SO2和CO2氣體分別通入水中至飽和,立即用酸度計(jì)測量溶液的pH,若前者的pH小于后者,則H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3.該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不正確,錯(cuò)誤在于
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等
用于比較pH的兩種酸的物質(zhì)的量濃度不相等

設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論).
三種參考方案如下:
方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液.用酸度計(jì)(或pH試紙)測兩溶液的pH.前者的pH小于后者,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
方案二:將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水.品紅溶液不褪色,且澄清石灰水變渾濁,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
方案三:將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液.品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
三種參考方案如下:
方案一:配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHSO3和NaHCO3溶液.用酸度計(jì)(或pH試紙)測兩溶液的pH.前者的pH小于后者,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
方案二:將SO2氣體依次通過NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水.品紅溶液不褪色,且澄清石灰水變渾濁,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3
方案三:將CO2氣體依次通過NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品紅溶液.品紅溶液不褪色,證明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3

儀器自選.
供選擇的試劑:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸餾水、飽和石灰水、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、pH試紙.

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同步練習(xí)冊答案