電極判斷,負(fù)極:(1) 金屬 ,(2)電子流 的極, (3)發(fā)生 反應(yīng)的電極.正極(1) 金屬 ,(2)電子流 的極, (3)發(fā)生 反應(yīng)的電極.注意:(!) 原電池構(gòu)成的本質(zhì)條件:某一電極要能與電解質(zhì)溶液的中某種成分反應(yīng). (2)很活潑的金屬單質(zhì)不可做原電池的負(fù)極,如K.Na.Ca等(3)在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi),陽(yáng)離子移向正極,陰離子移向負(fù)極.(4)兩極得失電子數(shù)相等 二. 燃料電池 它以還原劑(甲醇.氫氣.一氧化碳.甲烷等作燃料)為負(fù)極反應(yīng)物,以氧化劑 為正極反應(yīng)物.電解質(zhì)則有堿性.酸性.熔融鹽和固體電解質(zhì).[例題解析] 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

把A、B、C、D四塊金屬浸入稀硫酸溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D極產(chǎn)生大量氣泡； A、C相連時(shí)，C極發(fā)生還原反應(yīng)；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B．據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱是（　�。�

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把A、B、C、D四塊金屬浸入稀硫酸溶液中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連時(shí)，D極產(chǎn)生大量氣泡； A、C相連時(shí)，C極發(fā)生還原反應(yīng)；B、D相連時(shí)，電子由D經(jīng)導(dǎo)線流向B．據(jù)此，判斷四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱是（ ）
A．A＞B＞C＞D
B．A＞C＞D＞B
C．C＞A＞B＞D
D．B＞D＞C＞A

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原電池的正負(fù)極的判斷：

①由組成原電池的兩極材料判斷。一般是         的金屬為負(fù)極，活潑性       的金屬或能      的非金屬為正極。

②根據(jù)電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流是由     流向     ；電子流動(dòng)方向是由     極流向     極。

③根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽(yáng)離子移向的極是     極，陰離子移向的極為      極。

④根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來(lái)判斷。原電池的負(fù)極總是     電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是      電子發(fā)生      反應(yīng)。

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（1）1780年，意大利解剖學(xué)家伽伐尼在用銀質(zhì)手術(shù)刀觸碰放在鐵盤(pán)上的青蛙的時(shí)候，無(wú)意間發(fā)現(xiàn)青蛙腿部肌肉抽搐了一下，仿佛受到電流的刺激．如果只用一種金屬器械去觸動(dòng)青蛙，就無(wú)此種反應(yīng)．伽伐尼認(rèn)為出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是動(dòng)物體內(nèi)存在“生物電”．結(jié)合你所學(xué)的知識(shí)模擬該過(guò)程，下列哪種材質(zhì)的手術(shù)刀觸碰鐵盤(pán)上的青蛙腿不會(huì)產(chǎn)生觸動(dòng)？
bcd
bcd
（填字母）
a 鋁    b 陶瓷    c 塑料     d 鐵

（2）1799年，伏打仔細(xì)研究了伽伐尼的發(fā)現(xiàn)，以含食鹽水的濕抹布，夾在銀和鋅的圓形版中間，堆積成圓柱狀，制造出世界上最早的電池-伏打電池（圖1）． 將潔凈的金屬片A、B、D、E分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊（如圖2所示）．在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：
金屬 電子流動(dòng)方向 電壓（V）
A A→Cu +0.78
B Cu→B -0.15
D D→Cu +1.35
E E→Cu +0.30
已知：構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大．請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷：
D
D
金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；
B
B
金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅．
（3）1836年，英國(guó)科學(xué)家丹尼爾對(duì)伏打電池進(jìn)行改進(jìn)，獲得了世界上第一個(gè)能夠獲得穩(wěn)定電流的電池，圖3是丹尼爾電池的簡(jiǎn)易裝置：
該電池的正極是
銅
銅
，負(fù)極是
鋅
鋅
，正極反應(yīng)是
Cu2++2e-=Cu
Cu2++2e-=Cu
，負(fù)極反應(yīng)是
Zn-2e-=Fe2+
Zn-2e-=Fe2+
．
（4）隨著社會(huì)的發(fā)展和科技的進(jìn)步，越來(lái)越多的電池被制造出來(lái)．請(qǐng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，使它的正極反應(yīng)為：Fe3++e-=Fe2+以“”代表反應(yīng)容器，“”代表導(dǎo)線，“”代表電極，“”代表小燈泡，在右側(cè)方框（圖4）內(nèi)畫(huà)出裝置圖并指出電極材料和電解質(zhì)溶液，標(biāo)出電源的正負(fù)極．

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電極及電極判斷．

①負(fù)極：電子________的一極，電流________的一極，電解質(zhì)溶液內(nèi)，________移向的極，通常是活潑性較________的金屬，電極被________，發(fā)生________反應(yīng)．如：Zn－2e－Zn2+．

②正極：電子________的一極，電流________的一極，電解質(zhì)溶液內(nèi)，________移向的極，通常是活潑性較________的金屬或非金屬導(dǎo)體，電極上發(fā)生________反應(yīng)．如：2H+＋2e－H2↑．

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