陽極反應(yīng)式：2CO+24CO₂+4e^-

陰極反應(yīng)式為_____________________，總電池反應(yīng)為_______________________、還原劑是________________。

熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為陽極燃氣，空氣與CO₂的混合氣為陰極燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：

陽極反應(yīng)式：2CO+24CO₂+4e^-

陰極反應(yīng)式為_____________________，總電池反應(yīng)為_______________________、還原劑是________________。

研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的測量及處理具有重要意義．
（1）一定條件下，NO₂與SO₂反應(yīng)生成SO₃和NO兩種氣體．將體積比為3：4的NO₂、SO₂氣體置于容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是______．（錯選不給分）
a．體系壓強保持不變　　　　　 b．混合氣體顏色保持不變
c．混合氣體的密度保持不變　　 d．SO₂的質(zhì)量不再變化
測得上述反應(yīng)平衡時NO₂與SO₂體積比為1：2，則平衡常數(shù)K=______．
（2）一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率．現(xiàn)用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，一極通CO氣體，另一極通O₂和CO₂混合氣體，其總反應(yīng)為：2CO+O₂=2CO₂．則下列說法中正確的是______．（錯選不給分）
a．通CO的一極是電池的正極
b．正極發(fā)生還原反應(yīng)
c．負極發(fā)生的電極反應(yīng)是：CO+CO₃^2--2e^-=2CO₂
d．負極發(fā)生的電極反應(yīng)是：O₂+2CO₂+4e^-=2CO₃^2-
已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
寫出CO的燃燒熱的熱化學方程式為______．
（3）工業(yè)上常用Na₂CO₃溶液吸收法處理氮的氧化物（以NO和NO₂的混合物為例）．已知：NO不能與Na₂CO₃溶液反應(yīng)．
NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂　　2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
若用足量的Na₂CO₃溶液完全吸收NO和NO₂的混合物，每產(chǎn)生22.4L（標準狀況）CO₂（全部逸出）時，吸收液質(zhì)量就增加44g，則混合氣體中NO和NO₂的體積比為______．