某課外小組設計如圖1所示裝置進行探究實驗（夾持裝置已略去）．
（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加液體的操作是．
（2）利用該裝置抽取氨氣并測量其體積，請回答下列有關問題．
①反應前，燒瓶中可加入的試劑是，量氣裝置中的液體最好換用（填字母編號）．
a．稀NaOH溶液；b．CaO；c．煤油；d．氯化銨溶液；e．NaOH固體；f．氨水．
②該實驗剩余的NH₃需吸收處理．如圖2所示的各種尾氣吸收裝置中，適合于吸收NH₃，而且能防止倒吸的有（填字母編號）．
③本實驗就對量氣管多次讀數(shù)，讀數(shù)時應注意：Ⅰ．將實驗裝置恢復到室溫；Ⅱ．；Ⅲ．視線與凹液面最低處相平．
（3）該小組同學欲利用NH₃、CO₂和NaC1溶液模擬工業(yè)制堿，則在飽和NaC1溶液中通入氣體的順序依次為，其反應的化學方程式為．
（4）某同學認為利用上述所設計的裝置也可進行銅與稀硝酸的反應，通過收集并測量NO氣體的體積以測定銅的純度．你認為（填“可行”或“不可行”），理由是．

某課外小組研究鋁土礦中Al₂O₃的含量．查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al₂O₃，雜質是Fe₂O₃、SiO₂等．從鋁土礦中提取Al₂O₃的過程如下：
（1）固體B的主要用途有（寫出1條即可）：．
（2）第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液后，發(fā)生反應的離子方程式是：
；
；
第③步中，生成氫氧化鋁的化學方程式是：．
（3）將實驗過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質量與原鋁土礦質量相等，則該鋁土礦中Al₂O₃的質量分數(shù)是：．（保留一位小數(shù)）
（4）工業(yè)上制取AlCl₃用Al₂O₃與C、Cl₂在高溫條件下反應，每消耗0.5mol 碳單質，轉移1mol電子，反應的化學方程式是．

某課外小組利用圖1裝置在實驗室制取SO₂并探究其有關性質．

請回答下列問題：
（1）液體X是．
（2）寫出燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式：．
（3）在圖1中虛線框的位置連接有一個安全裝置（氣體流向從左至右），可以選用圖2裝置中的（填寫序號）．
（4）SO₂溶于水后生成亞硫酸，為了驗證酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃，則圖2中裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的正確連接順序是接接（用Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ填空）．
（5）按（4）中連接順序進行實驗，證明酸性H₂SO₃＞H₂CO₃的現(xiàn)象是，KMnO₄溶液的作用是．
（6）我國工業(yè)上SO₂是利用黃鐵礦在（填設備名稱）中高溫煅燒制得的．請計算煅燒1t含F(xiàn)eS₂的質量分數(shù)為60%的黃鐵礦礦石在理論上能生產多少噸濃度為98%的硫酸？（設生產過程中共損失硫2%）（要求寫必要的計算過程）．