我國某大型電解銅生產(chǎn)企業(yè)，其冶煉工藝中銅、硫回收率達到97％、87％。下圖表示其冶煉加工的流程：Ks5u

 

冶煉中的主要反應：Cu₂S + O₂ ====== 2Cu + SO₂

（1）煙氣中的主要廢氣是________________，從提高資源利用率和減排考慮，其綜合利用方式是制___________。

（2）電解法煉銅時，陽極是____________（填“純銅板”或“粗銅板”）；粗銅中含有的金、銀以單質的形式在電解槽_______________（填“陽極”或“陰極”的槽底，陰極的電極反應式是_________________________________________。

（3）在精煉銅的過程中，電解質溶液中c(Fe²⁺)、c(Zn²⁺)會逐漸增大而影響進一步電解。

幾種物質的溶度積常數(shù)（K_SP）：

物質	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Zn(OH)2	Cu(OH)2
KSP	8.0×10－16	4.0×10－38	3.0×10－17	2.2×10－20

調節(jié)電解液的pH是除去雜質離子的常用方法。根據(jù)上表中溶度積數(shù)據(jù)判斷，含有等物質的量濃度的Fe²⁺、Zn²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺的溶液，隨pH升高最先沉淀下來的離子是______________。

一種方案是先加入過量的H₂O₂，再調節(jié)pH到4左右。加入H₂O₂后發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________________。

1L0.1mol/L的溶液在以Ag作陽極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當陰極上增重2.16g時，下列判斷正確的是

[　　 ]

A.電解質溶液的濃度變?yōu)?.08mol/L

B.陽極上產(chǎn)生 112mL（標準狀況）

C.轉移電子數(shù)為12.04

D.反應中有0.02mol的物質被氧化

鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）₂、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：

已知：①NiCl₂易溶于水，F(xiàn)e³⁺不能氧化Ni²⁺
②某溫度下一些金屬氫氧化物的K_ap及沉淀析出的理論pH如下表所示：

M（OH）n	Kap	pH
		開始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	1.9×10-23	3.43	4.19
Fe（OH）3	3.8×10-38	2.53	2.94
Ni（OH）2	1.6×10-14	7.60	9.75

回答下列問題：
（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)判斷步驟②依次析出沉淀Ⅱ和沉淀Ⅲ（填化學式），則pH₁ pH₂（填填“＞”、“=”或“＜”），控制兩種沉淀析出可利用．
A．pH試紙B．石蕊指示劑    C．pH計
（2）已知溶解度：NiC₂O₄＞NiC₂O₄?H₂O＞NiC₂O₄?2H₂O，則③的化學方程式是．第③步反應后，過濾沉淀時需要的玻璃儀器有．若過濾時發(fā)現(xiàn)濾液中有少量渾濁，從實驗操作的角度給出兩種可能的原因、．
（3）④中陽極反應產(chǎn)生的氣體E為，驗證該氣體的試劑為．
（4）試寫出⑥的離子方程式．