(2) 復(fù)分解反應(yīng)法:如制AgI膠體.將0.01mol/L AgNO3溶液8~10滴,逐滴加入10ml同濃度的KI溶液中,邊滴邊振蕩.(3) 溶解法:淀粉和蛋白質(zhì)溶解于水直接得到膠體. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Fe(OH)2為白色絮狀物，易被空氣中O2氧化。在設(shè)計制取Fe(OH)2時，要注意防止它被氧化。請你根據(jù)所提供的實驗用品，設(shè)計制取較純凈的Fe(OH)2的方法。實驗用品除圖4-26中所示外，還有玻璃棒、藥匙、普通漏斗及濾紙、滴管、試管、酒精燈、石棉網(wǎng)(其他起支撐、固定作用的用品略)、小鐵棒、石墨棒、久置綠礬、NaOH溶液、久置蒸餾水、苯、四氯化碳、無水乙醇等。

方法一：隔絕空氣的復(fù)分解反應(yīng)法(完成填空)。

(1)將NaOH溶液煮沸并冷卻后待用。

(2)配制純FeSO4溶液的方法：__________________________________。

(3)制較純的Fe(OH)2沉淀的方法：______________________________。

方法二：還原性氣氛中復(fù)分解反應(yīng)法。

如圖4-26為Fe(OH)2制備實驗的改進(jìn)裝置。請回答：

                  圖4-26

(1)如何操作才能較長時間觀察到白色絮狀沉淀?

(2)為何能在較長時間內(nèi)觀察到Fe(OH)2白色沉淀?

方法三：隔絕空氣電解法。

應(yīng)用如圖4-27所示的電解實驗可制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。

                        

                                  圖4-27

(1)a電極材料為_______________，電極反應(yīng)式為__________________。

(2)電解液c可以是________。

A.蒸餾水            B.NaOH溶液             C.無水乙醇            D.稀H2SO4溶液

(3)根據(jù)①與②寫出電解的化學(xué)方程式_____________________________。

(4)液體d為_________，其作用為___________________________________________。

(5)當(dāng)電解一段時間看到白色沉淀后，再反接電源，除了電極上看到氣泡外，混合物中另一明顯現(xiàn)象為__________________________。

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下列敘述中不正確的是

A．通過化合反應(yīng)與置換反應(yīng)均可以制得Fe3O4
B．通過化合反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3
C．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價化合物的熔點(diǎn)高
D．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總物質(zhì)的量為3 mol

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某同學(xué)利用如圖所示裝置來制取Fe(OH)3膠體。
[原理分析]實驗室制備膠體一般是利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)。Fe(OH)3膠體就是采用三價鐵鹽水解的方法來制備的。
[實驗設(shè)計]在小燒杯中加入25 mL蒸餾水，加熱至沸騰，慢慢滴入1～2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，即可得Fe(OH)3膠體。實現(xiàn)現(xiàn)象：燒杯中液體呈紅褐色�；瘜W(xué)方程式：
FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl
(1)實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因是_________________。
(2)實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因是______________________。
(3)往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜 長時間加熱。這樣操作的原因是______________________。

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下列敘述中不正確的是

A．通過化合反應(yīng)與置換反應(yīng)均可以制得Fe3O4

B．通過化合反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3

C．離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價化合物的熔點(diǎn)高

D．向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總物質(zhì)的量為3 mol

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下列敘述中不正確的是


  1. A.
    通過化合反應(yīng)與置換反應(yīng)均可以制得Fe3O4
  2. B.
    通過化合反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)均可以制得Fe(OH)3、NaHCO3
  3. C.
    離子化合物的熔點(diǎn)不一定比共價化合物的熔點(diǎn)高
  4. D.
    向含有1mol KAl(SO4)2的溶液中加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大時，沉淀的總物質(zhì)的量為3 mol

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