近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴(yán)重，主要是因為大量燃燒含硫量高的煤而形成的，此外，各種機動車排放的尾氣也是形成酸雨的重要原因。

【提出問題】通過實驗證明煤中含有碳元素和硫元素。

【查閱資料】

（1）“二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變?yōu)闊o色）請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式

     SO₂ +     KMnO₄ +      H₂O＝   K₂SO₄ +     MnSO₄ +     H₂SO₄

根據(jù)上述資料，甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計實驗方案進行探究。

【實驗探究】

甲同學(xué)：

“實驗操作”：甲同學(xué)進行了如下圖所示A、B兩步實驗：

“實驗現(xiàn)象”： A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁。

“得出結(jié)論”：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素。

（2）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗方案不合理，其理由是：                  。

丙同學(xué)：

“實驗操作”：丙同學(xué)進行了如下圖所示實驗（部分裝置在圖中略去）：

【探究與結(jié)論】

（3）上圖C裝置的作用是                                                     。

（4）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現(xiàn)象                           。

【提出猜想】同學(xué)們對溶液中Fe³⁺和之間的反應(yīng)進行了猜想，提出了如下觀點：

Ⅰ、認(rèn)為發(fā)生相互促進的水解反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：

2Fe³⁺+3+6H₂O2Fe(OH)₃(膠體)+3H₂SO₃

Ⅱ、認(rèn)為發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其離子反應(yīng)方程式為：

2Fe³⁺++H₂O2Fe²⁺+2H⁺+

【實驗驗證】為驗證“猜想”，同學(xué)們實驗如下：

(1)取一定量的Na₂SO₃固體配成Na₂SO₃濃溶液。

(2)取5 mL FeCl₃濃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃濃溶液，溶液顏色先由黃色變?yōu)榧t棕色，但無氣泡產(chǎn)生，無沉淀生成；繼續(xù)加入Na₂SO₃濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變成紅褐色溶液。

(3)換用稀釋的FeCl₃和Na₂SO₃溶液重復(fù)上述實驗，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同。

(4)為判斷紅褐色溶液中含有Fe(OH)₃從而證明猜想Ⅰ正確。①部分同學(xué)認(rèn)為只要證明該體系為膠體即可，因此通過_____________現(xiàn)象設(shè)計實驗方案，證明了其為Fe(OH)₃膠體；

②部分同學(xué)從反證法的角度考慮，認(rèn)為只要證明紅褐色溶液中仍然有+3價的鐵，可說明Fe³⁺沒有被還原為Fe²⁺則猜想Ⅱ不正確，設(shè)計方案為，觀察到，從而說明紅褐色溶液中含有+3價的鐵。

(5)另有部分同學(xué)認(rèn)為只要證明紅褐色溶液中含有可判斷猜想Ⅱ正確，因此設(shè)計方案為_____________，觀察到有白色沉淀生成_____________。

【解釋結(jié)論】綜合(4)(5)考慮，F(xiàn)e³⁺與的反應(yīng)類型為_____________。

【實驗反思】某學(xué)同認(rèn)為(5)中來源不一定是被Fe³⁺氧化得到的，因此不能推斷猜想Ⅱ正確。你是否贊成該同學(xué)的觀點_____________(填“是”或“否”)。如果贊成，你對實驗改進的建議_____________(如果不贊成，該問不必作答)。

【拓展探究】鑒于Na₂CO₃在組成上與Na₂SO₃相似，某同學(xué)在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，馬上觀察到紅褐色沉淀并且產(chǎn)生無色氣體，該反應(yīng)的離子方程式是_____________；同學(xué)們交流后認(rèn)為二者水溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)的現(xiàn)象差別很大，除有較強的還原性而沒有還原性的原因外，還可能有的原因是__________________________。