A． B． C． 求化合物C中的碳原子數(shù)是 .分子式是 .若D是C的同分異構(gòu)體.但D屬于酚類化合物.而且結(jié)構(gòu)中沒有-CH3基團(tuán).請寫出D可能的結(jié)構(gòu)簡式 . 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

化合物A(C12H16O2)經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)．C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子．B經(jīng)過下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8％，含氫7.0％，核磁共振氫譜顯示只有一個(gè)峰．

已知：

請回答下列問題：

(1)寫出G的分子式：________．

(2)寫出A的結(jié)構(gòu)簡式：________．

(3)寫出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：________，該反應(yīng)屬于________(填反應(yīng)類型)．

(4)在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測含有聚合物雜質(zhì)．寫出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式：

(僅要求寫出1種)：________．

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已知化合物A的分子式為C3H6O2，有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知B的分子比C的分子少一個(gè)碳原子．按要求填空：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式
HCOOCH2CH3
HCOOCH2CH3
；
（2）B的分子式
CH2O2
CH2O2
；
（3）D中的官能團(tuán)的名稱是
醛基
醛基
；
（4）C在一定條件下生成M，M的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，寫出C→M的化學(xué)反應(yīng)方程式
CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2+H2O
CH3CH2OH
濃H2SO4
170℃
CH2=CH2+H2O
；
（5）M的一氯代物是工業(yè)上生產(chǎn)塑料的重要原料，寫出M的一氯代物發(fā)生聚合的化學(xué)方程式
；
（6）寫出A的不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體
CH3COOCH3
CH3COOCH3
（寫出一種即可，用結(jié)構(gòu)簡式表示）．

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A、B、C為三種鏈烴，其碳原子數(shù)有如下組合：

試回答下列問題：

(1)若B、C為烷烴，且在一定條件下C可裂化為A和B，則其可能的組別為________．

(2)若A為烷烴，B、C各為烯烴和炔烴，將三者等物質(zhì)的量混合后，各取1 mol的混合物完全燃燒，生成的水的質(zhì)量相等的組別為________．

(3)若⑥組中A是烷烴、B是炔烴、C是烯烴且按物質(zhì)的量1∶1∶2混合，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合物和過量O2的混合氣體840 mL點(diǎn)燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.93 g．求：堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)．

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（13分）碳及其化合物有廣泛的用途。
（1）寫出用碳棒作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。
（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  
ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是  。

A．升高溫度　 B．增加碳的用量C．加入催化劑D．用CO吸收劑除去CO
（3）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所
需時(shí)間/min
H2O
CO
H2
CO
900
1.0
2.0
0.4
1.6
3.0
通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。
（4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖。

請回答下列問題：
①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為                              ，判斷依據(jù)是                                                                。
②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請?jiān)谙聢D中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

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（13分）碳及其化合物有廣泛的用途。

（1）寫出用碳棒作電極電解飽和食鹽水的離子方程式：　　　　　　　    　　　　　　　。

（2）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)      CO(g)＋H2(g)  

ΔH=" +131.3" kJ?mol-1，以上反應(yīng)達(dá)到平衡后，在體積不變的條件下，以下措施有利于提高H2O的平衡轉(zhuǎn)化率的是  。

A．升高溫度　        B．增加碳的用量      C．加入催化劑        D．用CO吸收劑除去CO

（3）將一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)      CO2(g)＋H2(g)，得到如下數(shù)據(jù)：

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衡所

需時(shí)間/min

H2O

CO

H2

CO

900

1.0

2.0

0.4

1.6

3.0

通過計(jì)算求出該反應(yīng)的平衡常數(shù)(寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

（4）工業(yè)生產(chǎn)是把水煤氣中的混合氣體經(jīng)過處理后獲得的較純H2用于合成氨。合成氨反應(yīng)原理為：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝-92.4kJ?mol-1。實(shí)驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)，分別在不同實(shí)驗(yàn)條件下反應(yīng)，N2濃度隨時(shí)間變化如下圖。

請回答下列問題：

①與實(shí)驗(yàn)Ⅰ比較，實(shí)驗(yàn)Ⅱ改變的條件為                              ，判斷依據(jù)是                                                                。

②實(shí)驗(yàn)Ⅲ比實(shí)驗(yàn)Ⅰ的溫度要高，其它條件相同，請?jiān)谙聢D中畫出實(shí)驗(yàn)Ⅰ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ中NH3濃度隨時(shí)間變化的示意圖。

 

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