以苯的實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的有機(jī)實(shí)驗(yàn)網(wǎng)絡(luò)(1)溴苯制取實(shí)驗(yàn)――長(zhǎng)導(dǎo)管的作用――帶有長(zhǎng)導(dǎo)管的實(shí)驗(yàn): .(2)硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)――水浴加熱――需水浴加熱的實(shí)驗(yàn): 等.(3)硝基苯的制取實(shí)驗(yàn)――溫度計(jì)的使用――需要使用溫度計(jì)的實(shí)驗(yàn): 等.(4)苯與甲苯的鑒別――酸性高錳酸鉀溶液――能用酸性高錳酸鉀溶液鑒別的物質(zhì): .(5)苯與苯酚的分離――分液或分餾――分餾和分液的操作過(guò)程――常見的分離方法 .[例題解析][例1]2000年廣東高考題)(1)今有A.B.C 3種二甲苯,將它們分別進(jìn)行一硝化反應(yīng)得到的產(chǎn)物分子式都是C8H9NO2,但A得到兩種產(chǎn)物.B得到3種產(chǎn)物.C只得到一種產(chǎn)物.由此可以判斷A.B.C各是下列哪一結(jié)構(gòu).請(qǐng)將字母填入結(jié)構(gòu)式后面的括號(hào)中. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用示意圖．
按要求回答問題：
（1）浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，蘊(yùn)含有80多種元素，可供提取利用的有50多種．下列物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是
AC
AC
．
A．食鹽       B．金屬鈉       C．淡水
（2）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl2、
H2、NaOH
H2、NaOH
等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”．
（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣
b
b
（填寫裝置的序號(hào)）． 

（4）實(shí)驗(yàn)室中模擬Br-→Br2的轉(zhuǎn)化，可以通過(guò)在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)現(xiàn)．寫出Br-→Br2的轉(zhuǎn)化離子方程式為：
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
2Br-+Cl2=2Cl-+Br2
；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是
d
d
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．

（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂．下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是
Ar、H2
Ar、H2
（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）．
A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H2．

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甲醇又稱“木精”，是重要的溶劑和基本有機(jī)原料．工業(yè)上常以CO和H2為原料合成甲醇．
（1）已知每1g液態(tài)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出13.8kJ熱量，寫出甲醇不完全燃燒的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）工業(yè)上常利用反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H＜0合成甲醇，其在230～270℃下反應(yīng)最為有利．為研究合成氣最合適的起始組成比，在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如圖所示，則230℃時(shí)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線是
 
（填字母，下同）；該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n（H2）：n（CO）的比值范圍是
 
．
A.1～1.5B.2.5～3C.3.5～4.5
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（3）制甲醇所需要的氫氣，可用下列反應(yīng)制�。篐O2（g）+CO（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0
150℃時(shí)，在容積為2L的恒溫恒容密閉容器中充入1mol CO和2molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)為25%．
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為
 
．
②150℃下，若起始時(shí)充入2molCO和4molH2O（g），反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)為
 
．
（4）某研究小組設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池裝置，向?qū)Ч苤型ㄈ胛镔|(zhì)的量之比為1：1的CO和H2混合氣體（CO和H2同時(shí)放電）．
①電池工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②電池工作一段時(shí)間后，測(cè)得電解質(zhì)溶液增重6.2g（不考慮未反應(yīng)氣體的溶解），則負(fù)極參加反應(yīng)的氣體質(zhì)量為
 
．

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（20分）以A和乙醇為基礎(chǔ)原料合成香料甲的流程圖如下：

    杏仁中含有A，A能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。質(zhì)譜測(cè)定，A的相對(duì)分子質(zhì)量為106。5.3g A完全燃燒時(shí)，生成15.4g CO2和2.7g H2O。

（1）A的分子式         ，A發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為                  。

（2）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式                                       。

（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是           。

（4）寫出符合下列條件E的同分異構(gòu)體有        種；

a．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)        b．不含-CH3         c．不能水解

寫出其中能使FeCl3溶液顯紫色，且苯環(huán)上的一溴代物有四種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式                                。

（5）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式                                   。

 

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以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一。
（1）電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為                        。
（2）常溫下，某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室中，用石墨電極以右圖裝置進(jìn)行電解某濃度氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)，電解一段時(shí)間后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣2.24 L。（設(shè)電解前后溶液的體積均為1 L，不考慮水的消耗或氣體的溶解）

①理論上，電解后溶液中c(OH—)=             mol/L。
②若實(shí)際測(cè)得反應(yīng)后溶液的c(OH—)=0.1mol/L，則造成這種誤差的原因可能是：
a．2H2O2H2↑＋O2↑；若僅考慮該原因，則電解過(guò)程中溶液減小的質(zhì)量是     g。
b．還可能為                              （用離子方程式表示）。
經(jīng)測(cè)定，該實(shí)驗(yàn)中溶液實(shí)際減少的質(zhì)量為4.23 g，則所產(chǎn)生的氣體及其物質(zhì)的量之比為             。

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海水中可提取多種化工原料，下面是工業(yè)上對(duì)海水的幾項(xiàng)綜合利用示意圖。

按要求回答問題：

（1）浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，蘊(yùn)含有80多種元素，可供提取利用的有50多種。下列物質(zhì)不需要通過(guò)化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的是      。

A．食鹽      B．金屬鈉      C．淡水

（2）以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取Cl2、      等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”。

（3）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)原理，從下列裝置中選擇合適的發(fā)生裝置用于實(shí)驗(yàn)室制取少量氯氣    

(填寫裝置的序號(hào))。

（4）實(shí)驗(yàn)室中模擬Br—→Br2的轉(zhuǎn)化，可以通過(guò)在KBr溶液中滴加少量新制氯水的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行實(shí)現(xiàn)。寫出Br—→Br2的轉(zhuǎn)化離子方程式為：      ；氯水不穩(wěn)定，要現(xiàn)用現(xiàn)配，下列吸收氯氣制備氯水的裝置最合理的是      （選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。

（5）電解熔融氯化鎂所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂。下列氣體中，鎂蒸氣可以在其氛圍中冷卻的是　   　（選填下列選項(xiàng)的編號(hào)字母）。

A．Cl2　　　　B．N2　　　　C．Ar　　　　D．空氣　　　　E．H2

 

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