有機(jī)化合物A經(jīng)李比希法測(cè)得其中含碳 64.3 %、含氫7.1 %，其余為氧。經(jīng)質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為56，經(jīng)核磁共振氫譜確定分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

有機(jī)物A能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：①A與Br₂的CCl₄溶液反應(yīng)生成B，B與NaOH的醇溶液共熱生成C（相對(duì)分子質(zhì)量為54）；②A與銀氨溶液反應(yīng)得到D，D經(jīng)酸化后可與HCl加成得到E，E與NaOH的水溶液共熱，反應(yīng)后再酸化得到F。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式是      ，分子中的官能團(tuán)名稱是      ；A→B所屬反應(yīng)類型是     。

（2）B→C的化學(xué)方程式是                                        。

（3）A→D的化學(xué)方程式是                                               。

（4）F在濃硫酸作用下生成一種六元環(huán)狀化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是                        。

（分）同位素示蹤法是用同位素作為一種標(biāo)記，制成含有同位素的標(biāo)記化合物代替相應(yīng)的

非標(biāo)記化合物進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，然后用核探測(cè)器隨時(shí)追蹤它在反應(yīng)產(chǎn)物中的存在形式來(lái)確定反應(yīng)的原理等。

氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原產(chǎn)物、還原劑與氧化產(chǎn)物之間的內(nèi)在關(guān)系也可以利用同位素失蹤法進(jìn)行驗(yàn)證。

（1）H₂O₂與H₂SO₄酸化的KMnO₄反應(yīng)，生成K₂SO₄、MnSO₄ 、H₂O和O₂，如果H₂O₂中氧原子是示蹤原子（¹⁸O），

反應(yīng)完成后含有示蹤原子的物質(zhì)是________________。

（2）K³⁵ClO₃晶體和含有H³⁷Cl的濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣,已知反應(yīng)方程式為KClO₃＋6HCl_（濃_）= KCl＋3Cl₂↑＋

3H₂O，此反應(yīng)生成氯氣的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_______________。

（3）某反應(yīng)體系中共有6種物質(zhì)，KClO₃、KCl、HCl、Cl₂、ClO₂、H₂O，請(qǐng)你設(shè)計(jì)同位素失蹤法確定反應(yīng)

的方程式并配平：                                                  

一般情況下，較強(qiáng)的氧化劑如：MnO₂、KMnO₄、KClO₃、Ca(ClO)₂等氧化濃鹽酸時(shí)，有如下反應(yīng)規(guī)律：氧化劑＋濃鹽酸→金屬氯化物＋水＋氯氣。實(shí)驗(yàn)室通常用該原理制取少量Cl₂。

⑴ 從原子經(jīng)濟(jì)學(xué)角度出發(fā)，要使?jié)恹}酸中Cl^－充分轉(zhuǎn)化為Cl₂，制取等量的Cl₂最好選用上述氧化劑中的       氧化濃鹽酸。

⑵ 將214.5gCa(ClO)₂放入500 mL 、12.0 mol/L的濃鹽酸中，生成的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為39.2 L。若反應(yīng)前后溶液的體積保持不變，計(jì)算反應(yīng)后溶液中HCl的物質(zhì)的量濃度。

⑶ 漂白粉是 Ca(ClO)₂、CaCl₂ ?Ca(OH)₂ ?H₂O 和 CaO 的混合物。漂白粉放出的氯氣具有漂白作用，叫有效氯。通常用有效氯表示漂白粉的純度。漂白粉中的有效氯含量常用滴定碘法進(jìn)行測(cè)定，即在一定量的漂白粉中加入過(guò)量的KI ，加H₂SO₄酸化，有效氯與I^－作用析出等量的I₂，析出的I₂以淀粉指示劑立即用Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。若測(cè)定漂白粉中有效氯時(shí)用鹽酸酸化，則鹽酸的濃度應(yīng)小于       mol/L，否則測(cè)定的有效氯將       （“偏高”、“偏低”或“不變”）。