⑤中和法 例:H3C--OH + NaOH H3C--O Na +H2O 【查看更多】

 

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（附加題）  工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法，比如：
  污水中所含離子 處理方法
H+或OH- 中和法
Cu2+、Hg2+ 沉淀法
CN- 氧化還原法
請(qǐng)回答：
（1）在中和法中，若用 CO2來(lái)處理污水，則離子方程式是
CO2+OH-═HCO3-
CO2+OH-═HCO3-
．
（2）在沉淀法中，用硫化鈉作沉淀劑，能有效地處理含Cu2+、Hg2+等重金屬離子的污水．若某污水中能與硫化鈉反應(yīng)的陽(yáng)離子只有Hg2+，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入硫化鈉
1.6
1.6
g（精確到0.1）．
我國(guó)規(guī)定Hg2+ 的排放標(biāo)準(zhǔn)不能超過(guò)0.05mg/L，若1L污水經(jīng)過(guò)沉淀法處理后含Hg2+為2×10-7mol，則該污水是否達(dá)到了排放標(biāo)準(zhǔn)
是
是
（填“是”或“否”）．
（3）在氧化還原法中，常用Cl2氧化污水中的有毒物質(zhì)CN-，可得到無(wú)毒無(wú)害的CO2和N2，若參加反應(yīng)的Cl2與CN-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式是
5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+．
5Cl2+2CN-+4H2O═10Cl-+2CO2+N2+8H+．
．

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欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．
已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH Fe2+ 7.0 9.0 Fe3+ 1.9 3.2 Cr3+ 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①沉池中加入的混凝劑是K2SO4?Al2（SO4）3?24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
．
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O2-7+3HSO-3+5H+═2Cr3++3SO2-4+H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓
、
H++OH-═H2O
H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)亦可用電解法來(lái)處理含Cr2O2-7廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O2-7的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O2-7反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
．
用電解法處理該溶液中0.01molCr2O2-7時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
g．

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欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去．已知：
氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH 氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH
Fe2+ 7.0 9.0
Fe3+ 1.9 3.2
Cr3+ 6.0 8.0
（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：
①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4﹒Al2（SO4）3﹒24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理是
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
．
②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O72-+3HSO3-+5H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
Cr3++3OH-═Cr（OH）3↓、H++OH-═H2O
．證明Cr3+沉淀完全的方法是
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
測(cè)定溶液的pH，若pH≥8，則證明Cr3+沉淀完全
．
（2）工業(yè)可用電解法來(lái)處理含 Cr2O72-廢水．實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe-2e-═Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-═H2↑．Fe2+與酸性溶液中的Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式是
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
陰極反應(yīng)消耗了水中的H+，打破了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中OH-濃度增大，溶液的堿性增強(qiáng)
．用電解法處理該溶液中0.01mol Cr2O72-時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是
8.48
8.48
 g．

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污水處理的方法有
混凝法
混凝法
（如明礬的凈水），
中和法
中和法
（如用Ca（OH）2中和酸性廢水，用H2SO4中和堿性廢水，
沉淀法
沉淀法
（如用Na2S除去Hg2+）．

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（11分）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O2-7轉(zhuǎn)化為Cr（OH）3沉淀除去。已知：

   （1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

    ①沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2（SO4）3·24H2O，用離子方程式表示其反應(yīng)原理

                         。

    ②反應(yīng)池中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是Cr2O2—7+3HSO—3+5H+===2Cr3++3SO2—4+H2O。根據(jù)“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是             、          。證明Cr3+沉淀完全的方法是               。

   （2）工業(yè)亦可用電解法來(lái)處理含Cr2O2-7廢水。實(shí)驗(yàn)室利用如圖模擬處理含Cr2O2-7的廢水，陽(yáng)極反應(yīng)式是Fe—2e—===Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e—=H2↑。Fe2+與酸性溶液中的Cr2O2—7反應(yīng)生成Cr3+和Fe3+，得到的金屬陽(yáng)離子在陰極區(qū)可沉淀完全，從水的電離平衡角度解釋其原因是：                       。

    用電解法處理該溶液中0.01molCr2O2-7時(shí)，至少得到沉淀的質(zhì)量是         g。

 

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