HNO₃是極其重要的化工原料．工業(yè)上制備HNO₃采用NH₃催化氧化法，將中間產(chǎn)生的NO₂在密閉容器中多次循環(huán)用水吸收制備的．
（1）工業(yè)上用水吸收NO₂生產(chǎn)硝酸，生成的尾氣經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過(guò)程中無(wú)其它損失）．
①試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②設(shè)循環(huán)操作的次數(shù)為n次，試寫出NO₂→HNO₃轉(zhuǎn)化率a與循環(huán)次數(shù)n之間關(guān)系的數(shù)學(xué)關(guān)系式．．
（2）用上述方法制備的HNO₃為稀HNO₃，將它用水稀釋或蒸餾、濃縮可制得不同濃度的HNO₃．實(shí)驗(yàn)證明：不同濃度的HNO₃與同一金屬反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物．例如鎂與硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，測(cè)得其氣相產(chǎn)物有H₂、N₂、NO、NO₂，液液中有Mg（NO₃）₂、NH₄NO₃和H₂O．生成這些產(chǎn)物的HNO₃濃度范圍為：H₂：c＜6.6mol/L；N₂和NH₄⁺：c＜10.0mol/L；NO：0.10mol/L＜c＜10.0mol/L；NO₂：c＞2.0mol/L．各氣體產(chǎn)物成分及含量隨HNO₃的濃度變化曲線如圖所示．
①寫出Mg與12mol/L的HNO₃反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②480mg Mg與0.50L 4.0mol/L的HNO₃充分反應(yīng)，收集到112mL氣體（SPT）．試通過(guò)計(jì)算寫出反應(yīng)化學(xué)方程式．．

①  HNO₃的摩爾質(zhì)量是_______，0.5mol HNO₃的質(zhì)量是           ，1.5mol HNO₃含有_____mol氧原子。

② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO₂的物質(zhì)的量是     。

①  HNO₃的摩爾質(zhì)量是_______，0.5mol HNO₃的質(zhì)量是           ，1.5mol HNO₃含有_____mol氧原子。

② 標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO₂的物質(zhì)的量是     。