某研究性學習小組用FeCl₃溶液做“腐蝕液”，制作印刷電路板，其反應原理是：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂。

【實驗探究】

（1）通過《化學1》的學習，知道了有離子參加的化學反應為離子反應。離子反應可用離子方程式表示。請寫出2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂反應的離子方程式為：      。

（2）若要溶解電路板上3.2g的銅，則至少需要FeCl₃物質的量為      mol。

（3）使用后失效的“腐蝕液”為廢液，驗證廢液中是否存在Fe³⁺的試劑是      ，加入該試劑后，若出現      現象，說明廢液中還存在Fe³⁺。

（4）廢液中的CuCl₂可通過加入足量的      ，反應后轉化成銅且能使所得溶液中含有單一溶質。

（5）回收Cu后的廢液，通入足量的Cl₂，可以重新獲得FeCl₃溶液，其反應的化學方程式為      。

【實驗結論】

利用FeCl₃溶液做印刷電路板的“腐蝕液”，不僅廢液中的銅可以得到回收，經過處理后的廢液還可以重新使用。

【知識拓展】

（6）鐵元素是維持生命活動不可缺少的微量元素，雖然人體中通常只含有3～５g鐵元素，但鐵元素在人體中卻發(fā)揮著重要作用，人體缺鐵會引起      疾病。

實驗探究題

某�；瘜W實驗興趣小組在“探究鹵素單質的氧化性”的系列實驗中發(fā)現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。

（1）【提出問題】Fe³⁺、Br₂誰的氧化性更強？

（2）【猜想】①甲同學認為氧化性：Fe^3＋＞Br₂,故上述實驗現象不是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________（填化學式，下同）所致。

②乙同學認為氧化性：Br₂＞Fe^3＋，故上述實驗現象是發(fā)生化學反應所致，則溶液呈黃色是含__________所致。

（3）【設計實驗并驗證】

丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。

供選用的試劑：a.酚酞試液　b.四氯化碳　c.無水酒精　d.硫氰化鉀溶液

請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象。（試劑填序號）

（4）【應用與拓展】

①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黃色，所發(fā)生的離子方程式為______________________________。

②在100 mL FeBr₂溶液中通入2.24 L Cl₂（標準狀況），溶液中有1/3的Br^-被氧化成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為__________。