2．二元酸的特殊性質二元酸分子中含有兩個羧基.因此.它的性質與一元酸又有區(qū)別.最常見的二元酸為乙二酸. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內不含有______（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式______．
③配位體CN-的等電子體有______（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構型為______．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如右圖所示），硫離子的配位數是______．

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B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

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①
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②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是______，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是______．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為______，滴定終點的現象______．

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本題包括A、B兩小題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”兩個選修模塊的內容．請選擇其中一題，并在相應的答題區(qū)域內作答．若兩題都做，則按A題評分．
A．（1）K3[Fe（CN）6]鐵氰化鉀又叫赤血鹽．是深紅色斜方晶體，易溶于水，無特殊氣味，能溶于水、丙酮，不溶于乙醇．
①分子內不含有______（填序號）．
A．離子鍵         B．極性鍵         C．金屬鍵D．配位鍵         E．氫鍵         F．非極性鍵
②中心離子的基態(tài)電子排布式______．
③配位體CN-的等電子體有______（寫出兩種）．
④用價電子對互斥理論可知二氧化硒分子的空間構型為______．
（2）多元化合物薄膜太陽能電池材料為無機鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As______Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結構如右圖所示），硫離子的配位數是______．

B．某化學研究性學習小組為探究某品牌花生油中不飽和脂肪酸的含量，進行了如下實驗：
步驟I：稱取0.4g花生油樣品，置于兩個干燥的碘瓶（如圖）內，加入10mL四氯化碳，輕輕搖動使油全部溶解．向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的無水乙酸溶液，蓋好瓶塞，在玻璃塞與瓶口之間滴加數滴10%碘化鉀溶液封閉縫隙，以免IBr的揮發(fā)損失．
步驟II：在暗處放置30min，并不時輕輕搖動．30min后，小心地打開玻璃塞，用新配制的10%碘化鉀10mL和蒸餾水50mL把玻璃塞和瓶頸上的液體沖洗入瓶內．
步驟Ⅲ：加入指示劑，用0.1mol?L-1硫代硫酸鈉溶液滴定，用力振蕩碘瓶，直至終點．
測定過程中發(fā)生的相關反應如下：

①
②IBr+KI=I2+KBr 
③I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
請回答下列問題：
（1）已知鹵素互化物IBr的性質與鹵素單質類似，實驗中準確量取IBr溶液應選用的儀器是______，碘瓶不干燥會發(fā)生反應的化學方程式______．
（2）步驟Ⅱ中碘瓶在暗處放置30min，并不時輕輕搖動的原因是______．
（3）步驟Ⅲ中所加指示劑為______，滴定終點的現象______．

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氮是地球上極為豐富的元素。

   （1）N2是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193kJ·mol－1。

計算：N2分子中“π”鍵的鍵能約為                 ；

結論：N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性            。

（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應如下：

清除室：NO + NO2 = N2O3     N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4+ H2O

分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4+ 4NO2

回答下列問題：

Ⅰ．①和②分別為（寫化學式）         、           ；

Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應是                              ；

（3）金屬氮化物是一類重要的化學物質，有著特殊的用途。某金屬離子（M+）與N3—形成的晶體結構如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M+的符號是          ，與同一個N3－相連的M+有         個。

（4）NH3既是重要的工業(yè)產品，又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產硝酸銨的過

程如下：

其中反應②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設空氣中氧氣的體積分數為0.2。

Ⅰ．寫出反應①的化學方程式                     。若不考慮副反應且各步反應均完全，生產過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為      。

Ⅱ．若實際生產中，反應①中氨的轉化率（或利用率）為70%，反應②中NO的轉化率為90%，反應③中氨和硝酸均完全轉化。則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為多少？（寫出計算過程）

 

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氮是地球上極為豐富的元素。
（1）N2是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol－1。
計算：N2分子中“π”鍵的鍵能約為                 ；
結論：N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性            。
（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應如下：
清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O
分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2
回答下列問題：
Ⅰ．①和②分別為（寫化學式）         、           ；
Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應是                              ；
（3）金屬氮化物是一類重要的化學物質，有著特殊的用途。某金屬離子（M+）與N3—形成的晶體結構如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M+的符號是          ，與同一個N3－相連的M+有        個。

（4）NH3既是重要的工業(yè)產品，又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產硝酸銨的過
程如下：

其中反應②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3  原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設空氣中氧氣的體積分數為0.2。
Ⅰ．寫出反應①的化學方程式                     。若不考慮副反應且各步反應均完全，生產過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為      。
Ⅱ．若實際生產中，反應①中氨的轉化率（或利用率）為70%，反應②中NO的轉化率為90%，反應③中氨和硝酸均完全轉化。則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為多少？（寫出計算過程）

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氮是地球上極為豐富的元素。

   （1）N2是大氣的主要成分之一，由于分子中鍵能很大，所以性質穩(wěn)定。已知N≡N的鍵能為946 kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為193 kJ·mol－1。

計算：N2分子中“π”鍵的鍵能約為                  ；

結論：N2分子中“σ”和“π”鍵的穩(wěn)定性             。

（2）氮的氧化物是大氣污染物之一。為了消除污染，科研人員設計了同時消除二氧化硫和氮的氧化物的方法，其工藝流程如下：

其中清除室、分解室發(fā)生的反應如下：

清除室：NO + NO2 = N2O3      N2O3 + 2H2SO4 = 2NOHSO4 + H2O

分解室：4NOHSO4 + O2 + 2H2O = 4H2SO4 + 4NO2

回答下列問題：

Ⅰ．①和②分別為（寫化學式）          、            ；

Ⅱ．氧化室發(fā)生的反應是                               ；

（3）金屬氮化物是一類重要的化學物質，有著特殊的用途。某金屬離子（M+）與N3—形成的晶體結構如右圖所示。其中M+中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它M+的符號是           ，與同一個N3－相連的M+有         個。

（4）NH3既是重要的工業(yè)產品，又是主要的工業(yè)原料。以NH3為原料生產硝酸銨的過

程如下：

其中反應②為：4NO+3O2+2H2O=4HNO3   原料氣為氨氣和空氣的混合物，假設空氣中氧氣的體積分數為0.2。

Ⅰ．寫出反應①的化學方程式                      。若不考慮副反應且各步反應均完全，生產過程中原料氣中的氨氣（不包含第③步被硝酸吸收的氨氣）和空氣中氧氣恰好全部轉化為硝酸，則原料氣中制備硝酸的氨氣和氧氣的體積比為       。

Ⅱ．若實際生產中，反應①中氨的轉化率（或利用率）為70%，反應②中NO的轉化率為90%，反應③中氨和硝酸均完全轉化。則生產硝酸的氨氣占所用氨氣總量的體積分數為多少？（寫出計算過程）

 

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