[化學(xué)--有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
（一）蘇合香醇可以用作食用香精，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）蘇合香醇的分子式為，它不能發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)類型有（填數(shù)字序號(hào)）．
①取代反應(yīng)           ②加成反應(yīng)       ③消去反應(yīng)
④加聚反應(yīng)           ⑤氧化反應(yīng)       ⑥水解反應(yīng)
（二）有機(jī)物丙是一種香料，其合成路線如圖．其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得為88，它的核磁共振氫譜顯示只有三組峰；乙與蘇合香醇互為同系物．


（2）按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是．
（3）C與新制Cu（OH）₂懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）丙中含有兩個(gè)-CH₃，在催化劑存在下1mol D與2mol H₂可以反應(yīng)生成乙，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）寫出符合下列條件的乙的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
①苯環(huán)上有3個(gè)取代基或官能團(tuán)
②顯弱酸性
③苯環(huán)上 3個(gè)取代基或官能團(tuán)互不相鄰．

[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序數(shù)依次增大；A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能與A形成相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子．回答：
（1）上述六種元素中，元素的原子的第一電離能最大，理由是：．
（2）C元素原子的第一電離能（填“＞”“＜”“=”）D，理由是：．
（3）上述六種元素按電負(fù)性從小到大的排列是．
（4）C、D、E、F元素形成的最高價(jià)氧化物分別是（填“離子”“共價(jià)”）化合物．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的排列是：．

[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]
一氯乙酸（ClCH₂COOH）是無(wú)色晶體，可溶于水，其水溶液顯酸性，是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體，可進(jìn)行多種反應(yīng)．
（1）一定條件下，一氯乙酸與苯可直接合成苯乙酸，其反應(yīng)方程式是（不要求標(biāo)出反應(yīng)條件）．
（2）工業(yè)上將一氯乙酸、2-丙醇與濃硫酸混合加熱制備一氯乙酸異丙酯，一氯乙酸異丙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；反應(yīng)過(guò)程中，可能產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物有異丙醚[（CH₃）₂CHOCH（CH₃）₂]和（填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）．
（3）pKa常用于表示物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱，pKa的數(shù)值越小，該物質(zhì)的酸性越強(qiáng)．已知鹵素原子對(duì)飽和脂肪酸的酸性影響具有相似性．25℃時(shí)一些鹵代飽和脂肪酸的pKa數(shù)值如下：

鹵代酸	F3CCOOH	Cl3CCOOH	F2CHCOOH	FCH2COOH	CH3CH2CHClCOOH
pKa	0.23	0.65	1.24	2.66	2.85
鹵代酸	ClCH2COOH	BrCH2COOH	ICH2COOH	CH3CHClCH2COOH	Cl③CH2CH2CH2COOH
pKa	2.86	2.90	3.18	4.06	4.52

可見(jiàn)，25℃時(shí)鹵素原子對(duì)鹵代飽和脂肪酸的酸性影響有（寫出2條即可）：
①；
②；
③；
根據(jù)上述數(shù)據(jù)和規(guī)律判斷，Cl₂CHCOOH的pKa的數(shù)值范圍為．

化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染，實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求．某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn)：在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH（含酚酞）、FeCl₂（含KSCN）溶液各1滴，每種液滴彼此分開(kāi)，圍成半徑小于表面皿的圓形（如圖所示），在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶體，向KMnO₄晶體滴加一滴濃鹽酸，再立即將表面皿蓋好．[已知：2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O]
（1）e處反應(yīng)的離子方程式為．該反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為．
（2）b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為，d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為．
（3）c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)有0.224L Cl₂被NaOH溶液吸收后，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．
（4）通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱？（填“能”或“不能”），若能，其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是．

[化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]圖1中幾種“俄羅斯方塊”均裁剪于長(zhǎng)式元素周期表．特同答下列問(wèn)題：

（1）a、d都是日常生活中的常見(jiàn)金屬，常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化，則：元素c在周期表中的位置為第周期族； a的單質(zhì)晶胞結(jié)構(gòu)如圖2．構(gòu)成晶體的微粒之間的作用為．每個(gè)晶胞中含有的原 子數(shù)為個(gè)，晶體巾距離每個(gè)a原子最近且等距離的a原子有個(gè)．
（2）短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的

1

3

，則e、f、g的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)由高到低的次序?yàn)椋?!--BA-->＞＞（用化學(xué)式表達(dá)），根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥理論，h的三氯化物中h原子的雜化類型為，分子的空間形狀為：．
（3）n的雙原子分子常溫下為液態(tài)．則圖23一③中的四種元素均屬于周期表的區(qū)元素，m、n、p元素的電負(fù)性依次（填“增強(qiáng)”或“減弱”）．