A．潔凈的試管,B．濃度為2%的NH3?H2O中滴入稍過量的濃度為2%的硝酸銀,C．前幾天配制好的銀氨溶液,D．銀氨溶液里加入稍過量的甲酸,E．小火對試管直接加熱,F．應過程中.振蕩試管使之充分反應.然后.同學們對甲酸與甲醇進行了酯化反應的研究: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸(密度為1.84g/cm3)配制成1mol/L的稀硫酸.現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL.試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應選用容量為________mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要用量筒量取________mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的____(填字母).

A．5mL　　　　B．10mLC．15mLD．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切。
③在盛硫酸的燒杯中注入蒸餾水少量，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶上述操作中，正確的順序是(填序號)________。
（4）指出本實驗操作錯誤的地方,并進行更正______________________________________
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會________(填“偏高”、“偏低”、“無影響”，下同).若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀硫酸濃度會________。

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（Ⅰ）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應選用容量為
250mL
250mL
mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要用量筒量取
13.6
13.6
mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的
C
C
（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）
③①④②
③①④②
．
（4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為
用右手食指頂住瓶塞，用左手拖住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則容量瓶不漏水
用右手食指頂住瓶塞，用左手拖住瓶底，將容量瓶倒轉(zhuǎn)過來看瓶口處是否有水滲出，若沒有，將瓶塞旋轉(zhuǎn)180度，重復上述操作，如果瓶口處仍無水滲出，則容量瓶不漏水
．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會
偏低
偏低
（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（Ⅱ）某同學稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）
①④⑤
①④⑤
．

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（Ⅰ）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應選用容量為______mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要用量筒量取______mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的______（填字母）．
A．5mL　　　　B．10mL　　　　C．25mL　　　　D．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）______．
（4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為______．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（Ⅱ）某同學稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）______．

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某學生用物質(zhì)的量的濃度為amol/L的標準NaOH去測定VmL HCl溶液的物質(zhì)的量濃度�；卮鹣铝袉栴}： （1）實驗前應先檢查滴定管__________________，實驗過程中眼睛__________________；
（2）其操作可分解為如下幾步：
A．取V/4 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2~3滴酚酞試液；
B．用標準氫氧化鈉溶液潤洗滴定管2~3次；
C．把盛有標準氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；
D．取標準氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2~3mL處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”至“0”刻度以下，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準氫氧化鈉溶液滴定至終點并主下滴定管的讀數(shù)；
正確的操作順序是：___ 、D 、 _____ 、 _____、 A、____ ；
（3）滴定至終點時的現(xiàn)象是：_____________________
（4）下圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)
c (HCl) =__________________
（5）下列操作會使測定的HCl物質(zhì)的量濃度偏大的是________________
A、滴定前堿式滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失；
B、滴定終點后溶液顏色迅速消失；
C、滴定前仰視，滴定終了平視；
D、實驗前先用待測液潤洗錐形瓶；
E、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準溶液潤洗，使滴定結(jié)果；

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（Ⅰ）用質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制成1mol/L的稀硫酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種硫酸220mL．試回答下列問題：
（1）配制稀硫酸時，應選用容量為______mL的容量瓶；
（2）經(jīng)計算需要用量筒量取______mL濃硫酸，在量取時宜選用下列量筒中的______（填字母）．
A．5mL B．10mL C．25mL D．50mL
（3）在量取濃硫酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的硫酸其溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近環(huán)形標線1-2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的凹液面底部與瓶頸的環(huán)形標線相切．
③將濃硫酸緩緩注入盛適量蒸餾水的燒杯中，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是（填序號）______．
（4）容量瓶使用之前，檢查其是否漏水的具體操作為______．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃硫酸，其配制的稀硫酸濃度會______（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）．
（Ⅱ）某同學稱量mgNaOH固體配制V m L 4mol/L的NaOH溶液，下面是該同學配制過程的示意圖，其操作中錯誤的是（填操作序號）______．

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