環(huán)戊酯是合成某些高分子材料和藥物的重要中間體，它可以通過溴代甲基環(huán)戊烷為原料來合成．即：   
已知：R-CH=CH-R’

O3；Zn/H2O

R-CHO+R’-CHO；     如果合成反應流程圖如下，根據(jù)中學化學學過的知識，回答下列問題：
（1）溴代甲基環(huán)戊烷的分子式是，若保持五碳環(huán)（即碳鏈結(jié)構(gòu)不變），它的同分異構(gòu)體有種（包括它在內(nèi)）；
（2）寫出合成路徑中 C的結(jié)構(gòu)簡式：

（3）合成路徑中①、③發(fā)生反應的反應類型分別是、；
（4）若不通過A來制得，而是通過B（用HBr等原料），則兩步反應的化學方程式：、．

酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于溶劑、增塑劑、香料、粘合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：CH₃COOH+C₂H₅OH 

濃硫酸

△

CH₃COOC₂H₅+H₂O
請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）若用右圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，其中飽和碳酸鈉溶液的作用是．
（2）此反應以濃硫酸為催化劑，可能會造成、等問題．
（3）在圖所示的裝置中進行50mL 0.50mol/L醋酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液的中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量可計算反應熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是；
②在題述反應條件下，測得反應前醋酸和NaOH溶液的溫度均為25.43℃，反應后混合溶液的溫度為28.73℃．已知反應前醋酸
和NaOH溶液的密度均為1.0g?cm^-3，反應后混合溶液的比熱容為c=4.18J/（g?℃）．試寫出中和反應的熱化學方程式：．

環(huán)狀化合物是一種重要的有機試劑，它可由有機化工原料R和其它無機原料發(fā)生加成、水解、氧化、酯化反應制得，R是（　�。�

環(huán)境保護的首選對策是“污染預防”，即在源頭防止污染的生成，下列做法中不符合這一要求的是（　�。�

酯化反應一般在醇與酸之間進行，酚和酸之間發(fā)生類似酯化的反應則比較困難，往往要先將羧酸（R-COOH）轉(zhuǎn)化成對應的酰氯（）或酸酐（）后再與酚發(fā)生反應．
（1）苯酚與乙酰氯（）反應生成CH₃COOC₆H₅，該反應的副產(chǎn)品是．
（2）寫出鄰羥基苯甲酸與乙酸酐（）反應生成  （阿司匹林）的化學方程式．
（3）鄰羥基苯甲酸的某些異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應，遇FeCl₃溶液可發(fā)生顯色反應，且各自有四種苯環(huán)上的一溴代物．寫出符合條件的鄰羥基苯甲酸異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．