某化學學習興趣小組，為了研究晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，查閱了一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）?H₂O相關(guān)資料：
一水合硫酸四氨合銅（Ⅱ）（[Cu（NH₃）_4]SO₄）?H₂O為藍色正交晶體，常溫下，它易溶于水，受熱分解產(chǎn)生氨氣和硫酸銅，易與空氣中的二氧化碳、水反應生成銅的堿式鹽，使晶體變成綠色粉末．
它的制備原理是利用硫酸銅溶液和氨水反應生成，其晶體的析出一般不宜用蒸發(fā)濃縮等常規(guī)方法．析出晶體方法：向硫酸銅溶液中加入濃氨水后，再加入濃乙醇溶液使晶體析出．
請回答下列問題：
（1）請寫出制備硫酸四氨合銅（Ⅱ）的反應方程式：．
（2）析出晶體不用蒸發(fā)濃縮方法的原因是；其中乙醇的作用是．
（3）硫酸四氨合銅屬于配合物，晶體中Cu²⁺與NH₃之間的鍵型為，該化學鍵能夠形成的原因是．
（4）請你設(shè)計實驗方案探究確定SO2-4為配合物外界．．

A、B、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A是自然界中組成化合物種類最多的元素之一：B元素的最高價氧化物對應的水化物與其簡單氫化物反應生成一種鹽G；元素A與Y同主族，且Y元素在短周期元素中的原子半徑最大（不考慮稀有氣體）；Z元素的核電荷數(shù)是X的2倍．請回答下列問題：
（1）鹽G的晶體內(nèi)所含化學鍵類型是；在常溫下測得該鹽的某濃度溶液pH=6，則鹽中的陰、陽離子在該溶液中的濃度之差的數(shù)值等于（精確計算）；
（2）將元素A與Z形成的化合物與過量NaOH反應生成物質(zhì)F，F(xiàn)的水溶液在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成M和N兩種物質(zhì)，M與過氧化鈉的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似，則N的電子式為；
（3）有兩種化合物同時含有上述元素中的四種相同元素，這兩種化合物的水溶液混合后迅速反應，生成物中仍有一種含上述四種元素，寫出該產(chǎn)物的化學式：，該反應的離子方程式是；
（4）將由BX和BX₂組成的混合氣體通入下圖所示的裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強（在通入混合氣體之前，已通入一段時間的N₂）．

已知：①濃硝酸能將BX氧化成BX₂，而稀硝酸不能氧化BX；
②NaOH溶液與BX₂能發(fā)生反應生成兩種鹽和水，NaOH溶液與BX不反應．
a．裝置乙、丙、丁中盛放的藥品依次是、、；
b．能夠說明實驗已成功的現(xiàn)象是．

原子形成化合物時，電子云間的相互作用對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)會產(chǎn)生影響．試回答：
（1）BF₃分子的立體結(jié)構(gòu)為形，NF₃分子的立體結(jié)構(gòu)為形．
（2）碳原子有4個價電子，在有機化合物中價電子均參與成鍵，但雜化方式不一定相同．在乙烷、乙烯、乙炔分子中，碳原子進行sp³雜化的分子是（寫結(jié)構(gòu)簡式），存在一個π鍵的分子是（寫名稱）．
（3）H₂O、NH₃、CH₄分子中鍵角由大到小的順序為，原因是．
（4）由于電荷的作用，陰、陽離子形成化合物時離子的電子云會發(fā)生變化，使離子鍵逐漸向共價鍵過渡．陽離子電荷數(shù)越大、陰離子半徑越大時，電子云變化越大，導致所形成的化合物在水中的溶解度越小．據(jù)此，四種鹵化銀在水中的溶解度由大到小的順序為．