4． 去污原理:用水作為主要清洗劑去污時.一般要加入適量的肥皂或洗滌劑.其中利用了 原理.肥皂或洗滌劑分子從結構上看可分為兩部分.一部分為極性的“ .易溶于水.叫親水基,另一部分是非極性的烴基.易和釉質相溶解.叫憎水基或親油基.洗滌過程中.污垢中的油脂與肥皂或洗滌劑接觸后. 基部分插入油滴使其互解互散.脫離被洗滌物. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物)其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：

(1)對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為________，試樣的PH值________

(2)為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)　ΔH＝－241.8 KJ/molC(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)　ΔH＝－110.5 KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式________；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是________．

a．Ca(OH)2

b．Na2CO3

c．CaCl2

d．NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：

①已知氣缸中生成NO的反應為：

N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH＞0

若1 mol空氣含有0.8 mol　N2和0.2 mol　O2，1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡．測得NO為8×10－4 mol．計算該溫度下的平衡常數(shù)K＝________．

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是________．

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)已知該反應的ΔH＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)________．

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為________．

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某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4x10-6

6x10-6

2x10-5

4x10-5

3x10-5

2x10-5

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為——，試樣的PH值=————

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol   C(s)+1/2O2(g)=CO(g)  H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式——————————————————；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是————

a.Ca(OH)2  b.Na2CO3    c.CaCl2   d.NaHSO3

(3)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：

①已知氣缸中生成NO的反應為：

N2(g)+O2(g)  2NO(g)  H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8x10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________

汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是——————————

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)————————

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少       CO和NO的污染，其化學反應方程式為———————————

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某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等．因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義．請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表（H+與OH-未列出）：
離子 K+ Na+ NH4+ SO42- NO3- Cl-
濃度（mol/L） 4×10-6 6×10-6 2×10-5 4×10-5 3×10-5 2×10-5
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為
 
，試樣的PH值=
 
．
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料．已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol   C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol，寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式
 
；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是
 
．
a．Ca（OH）2    b．Na2CO3     c．CaCl2    d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0．若氣缸中進入1mol空氣（1mol空氣含有0.8mol N2和0.2mol O2），1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡．測得NO為8×10-4mol，計算該溫度下的平衡常數(shù)的數(shù)值，并寫出計算過程；
②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是
 
．
③汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：2CO（g）=2C（s）+O2（g），已知該反應的△H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)
 
．

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某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：
（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子
K+
Na+
NH4+
SO42-
NO3-
Cl-
濃度/mol.L
4×10-6
6×10-6
2×10-5
4×10-5
3×10-5
2×10-5
 
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為            ，試樣的pH值                        。
（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：
①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol
寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式                        ；
②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是                        ；
a．Ca(OH)2            b．Na2CO3             c．CaCl2          d．NaHSO3
（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0
若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                        。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：
2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)                。
③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為      。

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某市對大氣進行監(jiān)測，發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5μm的懸浮顆粒物）其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題：

（1）對PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表：

離子

K+

Na+

NH4+

SO42-

NO3-

Cl-

濃度/mol.L

4×10-6

6×10-6

2×10-5

4×10-5

3×10-5

2×10-5

 

根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為            ，試樣的pH值                        。

（2）為減少SO2的排放，常采取的措施有：

①將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= -241.8KJ/mol  

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= -110.5KJ/mol

寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式                        ；

②洗滌含SO2的煙氣，以下物質可作洗滌劑的是                        ；

a．Ca(OH)2            b．Na2CO3             c．CaCl2          d．NaHSO3

（3）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化為：

①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g)  2NO(g) H＞0

若1mol空氣含有0.8molN2和0.2molO2,1300℃時在密閉容器內(nèi)反應達到平衡。測得NO為8×10-4mol.計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ___________；汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO排放量越大，原因是                        。

②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO，有人設想按下列反應除去CO：

2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知該反應的H＞0，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)                。

③目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學反應方程式為      。

 

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