(2008·全國Ⅰ理綜)電解100 mL含c(H^＋)＝0.30 mol/L的下列溶液。當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是(　　)

A．0.10 mol/L Ag^＋            B．0.20 mol/L Zn^2＋

C．0.20 mol/L Cu^2＋           D．0.20 mol/L Pb^2＋

（2008年北京卷，理綜，27）(3)用圖示裝置制備NO并驗證其還原性。有下列主要操作：

     a．向廣口瓶內注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。

b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。

c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。

①步驟c后還缺少的一步主要操作是___________________。

②紅磷充分燃燒的產物與NaOH溶液反應的離子方程式是  ____________________________________________________________________。

③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現象是_____________________________________

______________________________________________________________________。反應的離子方程式是____________________________________________________。

（08年山東理綜·29）北京奧運會“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亞特蘭大奧運會火炬燃料是丙烯（C₃H₆）。

（1）丙烷脫氫可得丙烯。

已知：C₃H₈(g)=CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g)  △H₁=156.6 kJ·mol^－1

CH₃CHCH₂(g)=CH₄(g)＋HCCH(g )        △H₂=32.4 kJ·mol^－1

則相同條件下，反應C₃H₈(g)=CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=         kJ·mol^－1。

（2）以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入O₂和CO₂，負極通入丙烷，電解質是熔融碳酸鹽。電池反應方程式為                               ；放電時CO₃^2－移向電池的                （填“正”或“負”）極。

（3）碳氫化合物完全燃燒生成CO₂和H₂O。常溫常壓下，空氣中的CO₂溶于水，達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5 mol·L^-1。若忽略水的電離及H₂CO₃的第二級電離，則H₂CO₃HCO₃^－＋H^＋的平衡常數K₁=             。（已知10^-5.60=2.5×10^-6）

（4）常溫下，0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c(H₂CO₃)       c(CO₃^2－)（填“＞”、“=”或“＜”），原因是                                                   （用離子方程式和必要的文字說明）。

(07年理綜北京卷?8)X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X₂Y，下列說法正確的是

A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1:1

D．X₂Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

(2008·全國Ⅰ理綜)電解100 mL含c(H^＋)＝0.30 mol/L的下列溶液。當電路中通過0.04 mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是(　　)