某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO₂而變質，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO^- + Cl^- + 2H⁺ = Cl₂↑+ H₂O。某學習小組擬探究該消毒液的變質情況。

（1）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質。

學習小組研究后認為變質情況可能有三種：甲：部分變質；乙：未變質；丙：      。

為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：

①98%的濃硫酸  ②1%的品紅溶液  ③1.0 mol·L^-1 的KI－淀粉溶液  ④1.0 mol·L^-1 的NaOH溶液  ⑤澄清石灰水  ⑥飽和NaCl溶液

所加試劑	預期現(xiàn)象和結論
試管A中加足量     （填序號）； 試管B中加1%品紅溶液； 試管C中加     （填序號）。	若___                       ___，            則甲成立。

 

（2）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度（滴定過程涉及的反應有：NaClO + Na₂SO₃ = NaCl + Na₂SO₄ ；2KMnO₄ + 5Na₂SO₃+ 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5Na₂SO₄ + 3H₂O）。實驗步驟如下：

①量取25.00 mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a mol·L^-1 Na₂SO₃溶液v₁ mL；

②在使用滴定管之前首先進行的操作是____；將b mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液裝入     中；滴定，KMnO₄和剩余的Na₂SO₃發(fā)生反應。當溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不褪時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。

③重復滴定操作2次，平均消耗酸性KMnO₄溶液v₂ mL。則消毒液中NaClO的濃度為      mol·L^-1（用含a、b、v₁、v₂的代數(shù)式表示）。

 

工業(yè)上利用反應:CO(g)+H₂O(g)   CO₂(g)+H₂(g)；△H="Q" kJ·mol^-1,制備H₂ .已知該反應的平衡常數(shù)K與溫度的關系如圖所示。

若在一容積固定的密閉容器中,于850℃時發(fā)生上述反應,并測得容器內(nèi)各物質的濃度(mol·L^―1)隨時間的變化關系如下表:

t/min	CO(g)	H2O(g)	CO2(g)	H2(g)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c1	c2	c3	c4
4	c1	c2	c3	c4

 
已知:850℃時該反應的化學平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
(1)下列可以判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_______.
A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO₂(g)的濃度
B.反應容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C.混合氣體中H₂(g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“＞”、“=”或“＜”).
(3)若在850℃時向反應容器中充入H₂O(g),K值_____(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)達平衡時CO₂的反應速率______,CO(g)的轉化率為_______.

A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2

B、還原性：C-＞A-＞B-＞D-

C、反應2A-+D2→2D-+A2不能進行

D、反應2C-+B2→2B-+C2不能進行