在求相同質量的SO₂和SO₃所含硫原子的個數(shù)比時，不同的同學用了不同的解法。
解法1：設SO₂和SO₃的質量均為mg，每個硫原子的質量為ag。

（2009?撫順模擬）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵步驟．壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂：7%   O₂：11%   N₂：82%）；

壓強/MPa 轉化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

（1）已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論？；
（2）在大400～500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：；
（3）選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？（填“是”或“否”），是否可以增大該反應所放出的熱量？（填“是”或“否”）；
（4）工業(yè)生產(chǎn)硫酸產(chǎn)生的尾氣主要含SO₂和SO₃，會造成（填環(huán)境問題），工業(yè)上常用足量的濃氨水來吸收，寫出相關的離子方程式

（5）已知：2SO₂（g）+O₂（g）=2SO₃（g）；△H=-196.9kJ?mol^-1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量．（寫出解題過程）

（2009?宿遷模擬）某工廠排出的污水中含有大量的Fe²⁺、Zn²⁺、Hg²⁺三種金屬離子．以下是化學研究性學習小組的同學對該廠污水處理的設想．
[資料獲悉]部分陽離子以氫氧化物或硫化物形式完全沉淀時溶液的pH及硫化物的K_SP如下表所示．

沉淀物	Fe（OH）2	Zn（OH）2	Hg（OH）2
沉淀完全的pH	9.7	8.0	5.3
沉淀物	FeS	ZnS	HgS
沉淀完全的pH	≥4.92	≥2.72	≥2.5
KSP	3.7×10-19	1.2×10-23	4×10-53

[探究思路]設想（一）：重點是治理污染，低成本除去重金屬離子Zn²⁺、Hg²⁺．
設想（二）：除去污水中金屬離子，回收綠礬、皓礬（ZnSO₄?7H₂O）和汞．
[藥  品]NaOH溶液、硫化鈉溶液、硫化亞鐵、稀硫酸、鐵粉．
[實驗探究]（1）為了實現(xiàn)設想（一），甲、乙、丙三位同學分別對廢水采取以下措施：
甲：加入NaOH溶液，調節(jié)溶液pH至10；
乙：加入硫化鈉溶液，調節(jié)溶液pH至5；
丙：加入硫化亞鐵粉末，攪拌．
你認為合理的是（填“甲”、“乙”或“丙”），理由是．
（2）研究性學習小組根據(jù)設想（二）設計了如圖所示的實驗方案．

請回答：
①步驟Ⅲ中抽濾的目的是，抽濾的主要儀器是．
該步驟涉及反應的離子方程式有Zn²⁺+4OH^-=ZnO₂^2-+2H₂O和．
②欲實現(xiàn)步驟Ⅴ，所需加入的試劑有、，所涉及的主要操作依次為、過濾、．

（2009?淮安二模）煤矸石是煤礦在洗煤和選煤過程中大量排出的固體廢棄物，其造成的環(huán)境污染問題愈來愈嚴重．某實驗室對煤矸石的綜合利用課題展開如下探究：
[資料檢索]
①煤矸石主要含Al₂O₃、SiO₂及少量鐵的氧化物．
②聚合氯化鋁（[Al₂（OH）_nC_l6-n]m （1≤n≤5，m≤10），商業(yè)代號PAC）是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑．
[探究思路]用煤矸石為原料，采用鋁鹽水解絮凝法，可制得聚合氯化鋁．
[探究實驗]

[交流討論]
（1）向反應器中加入混合酸（20%的硫酸和鹽酸）酸浸，其目的是．
（2）反應器裝置如右圖，三頸燒瓶上長導管的作用是．
（3）實驗流程中殘渣2的主要成分可能是，請設計一個實驗來證明你的結論（填“操作”、“現(xiàn)象”）：．
（4）要想從PAC的澄清稀溶液獲得聚合氯化鋁，應采取的實驗操作是，得到PAC粗產(chǎn)品中可能含有雜質離子是．