阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　�。�

下列各物質(zhì)：①6.02×10²³個(gè)CH₄②2.5molH₂S③1.5molNH₃所含氫原子數(shù)目由多到少的順序是（　　）

實(shí)驗(yàn)室配制0.1mol/L的NaOH溶液500mL，回答下列問題：
（1）需稱量NaOHg．
（2）有以下儀器和用品：
①燒杯  ②藥匙  ③1000mL容量瓶  ④膠頭滴管  ⑤玻璃棒  ⑥托盤天平
配制時(shí)，必須使用的儀器或用品有（填序號），還缺少的儀器是．
（3）下列稱量NaOH的操作中，正確的是（填序號）
①把NaOH直接放在托盤上稱量  ②把NaOH放在紙上稱量  ③NaOH放入小燒杯稱量
（4）配制過程中，下列操作會引起結(jié)果偏高的是（填序號）
①未洗滌燒杯和玻璃棒         ②NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水    ④稱量NaOH的時(shí)間太長．⑤定容時(shí)俯視刻度．

NaBH₄（硼氫化鈉）是典型的離子化合物，在有機(jī)反應(yīng)中可將醛、酮變?yōu)榇迹?BR>（1）硼氫化鈉與水反應(yīng)的離子方程式是BH₄^-+2H₂O=BO₂^-+4H₂↑，該反應(yīng)中氧化劑是，生成1mol H₂時(shí)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是．
（2）已知HBO₂是弱酸，溶液的酸性對硼氫化鈉與水的反應(yīng)速率有影響，酸性越強(qiáng)，其反應(yīng)速率越，這是因?yàn)?!--BA-->．
（3）硼氫化鈉能把許多金屬離子還原為金屬單質(zhì)，為抑制它與水的反應(yīng)，反應(yīng)在（填“酸性”“中性”或“堿性”）條件下進(jìn)行，試完成并配平金離子（Au³⁺）被硼氫化鈉還原的離子方程式：
Au³⁺+BH₄^-+=Au↓+BO₂^-+．