相同溫度條件下，c(H^＋)均為0.1mol/L的①鹽酸②醋酸溶液各100mL分別和0.3g 鋅反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是

A．①中鋅消失的快           B．②鋅消失的快

C．①中產(chǎn)生的氫氣多         D．②中產(chǎn)生的氫氣多

工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是???????????? 。

A．若反應(yīng)速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為??????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：

①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。

②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

工業(yè)制硫酸的過(guò)程中利用反應(yīng)2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H<0，將SO2轉(zhuǎn)化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進(jìn)行吸收。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2 mol SO2和1mol O2發(fā)生反應(yīng)，則下列說(shuō)法正確的是??????????????????? 。

A．若反應(yīng)速率v (SO2) ﹦v (SO3)，則可以說(shuō)明該可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學(xué)反應(yīng)速率加快

C．平衡后僅增大反應(yīng)物濃度，則平衡一定右移，各反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大

D．平衡后移動(dòng)活塞壓縮氣體，平衡時(shí)SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K增大

F．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時(shí)各組分濃度均比原平衡時(shí)的濃度大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)得到如下表中的兩組數(shù)據(jù)：

①實(shí)驗(yàn)1從開(kāi)始到反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v（SO2）表示的反應(yīng)速率為??????? ，? 表中y? ﹦?????? 。

②T1????????????????? T2 ,(選填“>”、“<”或“=”), 實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) O2的轉(zhuǎn)化率為???????????????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會(huì)生成Na2SO3�，F(xiàn)有常溫下0.1 mol/L Na2SO3溶液，實(shí)驗(yàn)測(cè)定其pH約為8，完成下列問(wèn)題：

① 該溶液中c(Na+)與 c(OH－) 之比為???????????????????????????????????????? 。

② 該溶液中c(OH-) = c(H+)+ ???????????? + ????????????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③ 當(dāng)向該溶液中加入少量NaOH固體時(shí)，c(SO32－)???????????????? , 水的離子積Kw? ??? ??????????????? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質(zhì)的量溶質(zhì)的下列各溶液分別來(lái)吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ????????????????????????????????????????????? 。

A． Na2CO3???????? ?? B． Ba(NO3)2 ??????????? C．Na2S???????? D．酸性KMnO4

（10分）碳酸鈉與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活緊密相關(guān)．工業(yè)碳酸鈉大多采用侯氏制堿法制取，所得碳酸鈉樣品中往往含有少量NaCl，現(xiàn)欲測(cè)定樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某探究性學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

方案一：沉淀分析法

（1）把一定質(zhì)量的樣品溶解后加入過(guò)量的CaCl₂溶液，將所得沉淀_________（填操作步驟）、洗滌、烘干、稱(chēng)量。洗滌沉淀的操作是________________________________。

方案二：氣體分析法

（2）把一定量的樣品與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測(cè)  

定產(chǎn)生CO₂氣體的體積，為了測(cè)定結(jié)果準(zhǔn)確，B中

的溶液最好采用____________，從下列各選項(xiàng)中選

�。�

a．飽和碳酸鈉溶液    b．飽和碳酸碳酸氫鈉溶液．

c．飽和氫氧化鈉溶液  d．飽和硫酸銅溶液。

若直接采用如圖裝置, 選用該溶液后實(shí)驗(yàn)結(jié)果仍

然不夠準(zhǔn)確，其原因可能是________________________________________。

方案三：質(zhì)量差分析法

（3）把一定質(zhì)量的樣品和足量的稀硫酸反應(yīng)，采用如圖所示裝置，通過(guò)稱(chēng)量反應(yīng)前后盛有堿石灰的干燥管質(zhì)量，利用其質(zhì)量差求算樣品的純度．該實(shí)驗(yàn)的操作步驟有：①在干燥管內(nèi)填滿(mǎn)堿石灰，質(zhì)量為m g�、谌�n g樣品裝入廣口瓶中�、蹤z驗(yàn)裝置的氣密性。④緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘，再稱(chēng)量干燥管質(zhì)量為w g ⑤關(guān)閉止水夾 ⑥打并止水夾 ⑦緩慢加入稀硫酸至不再產(chǎn)生氣體為止 ⑧緩慢鼓入空氣數(shù)分鐘。

I．正確的操作順序是（填寫(xiě)序號(hào)）：

③→_______→⑥→________→⑤→_______→⑦→__________→④

Ⅱ．若去掉裝置A，測(cè)定結(jié)果___________；若去掉裝置B,測(cè)定結(jié)果__________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．