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各類反應(yīng)條件反應(yīng) 條件常見(jiàn) 反應(yīng)催化劑.加熱.加壓水浴加熱只用催化劑只需加熱不需外加條件【查看更多】

A、B、C均為常見(jiàn)的物質(zhì)，且有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若M是第IVA族某元素的最高價(jià)氧化物，且M為氣體，組成A的陰陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．
①請(qǐng)用離子方程式表示C溶液呈現(xiàn)酸堿性的原因：

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

HCO₃^-+H₂O

H₂CO₃+OH^-

．
②用石墨電極電解B的飽和溶液時(shí)，觀察到的現(xiàn)象是

陰陽(yáng)兩極均有氣體放出，溶液變渾濁或有晶體析出

，
陽(yáng)極反應(yīng)式為

4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O

，電解一段時(shí)間后，溶液的pH

不變

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）若A、B、C均為含硫元素的物質(zhì)，則A分子中的化學(xué)鍵類型是

極性共價(jià)鍵

．
①若C在一定條件下可發(fā)生如下的反應(yīng)：2SO₂+O₂

2SO₃△H＜0，下圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t₂、t₃、t₅時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒(méi)有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說(shuō)法中正確的是

A

．
A t₂時(shí)加入了催化劑 B t₃時(shí)降低了溫度
C t₅時(shí)增大了壓強(qiáng) D t₄～t₅時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低
②一定溫度下的密閉容器內(nèi)，充入4mol SO₂、2mol O₂ 發(fā)生反應(yīng)2SO₂+O₂

2SO₃達(dá)到平衡后，SO₃的體積分?jǐn)?shù)為 a%，SO₂的轉(zhuǎn)化率為m．
等溫等容時(shí)再充入2mol SO₂、1mol O₂，達(dá)到平衡時(shí)若SO₃的體積分?jǐn)?shù)為b%，SO₂的轉(zhuǎn)化率為n，則a

＜

b，m

＜

n（填“＞”、“=”或“＜”，下同）．若改為等溫等壓，則a

═

b，m

═

n．

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已知 A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物．其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol 丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（某些條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是

第2周期第ⅤA族

．
（2）丁中所包含的化學(xué)鍵類型有

bc

（填字母序號(hào)）．
a．離子鍵 b．極性共價(jià)鍵 c．非極性共價(jià)鍵
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
（4）反應(yīng)②中，0.5mol NaClO參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，其化學(xué)方程式為

2NH₃+NaClO═N₂H₄+NaCl+H₂O

．
（5）-定條件下，A與TiO₂、C（石墨）反應(yīng)只生成乙和碳化鈦（TiC），二者均為某些高溫結(jié)構(gòu)陶瓷的主要成分．已知，該反應(yīng)生成1mol乙時(shí)放出536kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為

4Al（s）+3TiO₂（s）+3C（s）═2Al₂O₃（s）+3TiC（s）△H=-1072kJ/mol

．

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（15分）

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型有（填字母）。

a．置換反應(yīng) b．復(fù)分解反應(yīng) c．分解反應(yīng) d．化合反應(yīng)

（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。（3分）

（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 F．增加C的量

（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

mol•L^-1•min^-1。

（5）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號(hào)	n(甲)	n(C)	n (D)	v_正與v_逆的關(guān)系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③?

①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

填寫表中空格： ② ③

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（15分）
A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型有          （填字母）。
a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)      c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                。（3分）
（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是             （填字母）。
A．升高溫度    B．降低溫度        C．增大壓強(qiáng)
D．減小壓強(qiáng)                        E．加入催化劑      F．增加C的量
（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
         mol?L^-1?min^-1。
（5）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號(hào)	n(甲)	n(C)	n (D)	v_正與v_逆的關(guān)系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③?

①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=
填寫表中空格： ② ③

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（15分）

A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無(wú)省略）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖1所示轉(zhuǎn)化過(guò)程中包含的反應(yīng)類型有（填字母）。

a．置換反應(yīng) b．復(fù)分解反應(yīng) c．分解反應(yīng) d．化合反應(yīng)

（2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是。（3分）

（3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是（填字母）。

A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)

D．減小壓強(qiáng) E．加入催化劑 F．增加C的量

（4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為

mol•L^-1•min^-1。

（5）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示：

容器編號(hào)	n(甲)	n(C)	n (D)	v_正與v_逆的關(guān)系
Ⅰ	0.20	0.10	0.20	v_正＝v_逆
Ⅱ	0.20	0.40	1.00	②?
Ⅲ	0.60	1.20	0.80	③?

①若方程式系數(shù)為最簡(jiǎn)整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

填寫表中空格： ② ③

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