某研究性學習小組為證明2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂為可逆反應（即反應存在一定的限度），設計如下幾種方案．已知FeF₆^3-是一種無色的穩(wěn)定的絡離子．
按要求回答下列問題．
方案甲：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，再繼續(xù)加入2mL CCl₄，充分振蕩．靜置、分層，再取上層清液，滴加KSCN溶液．
（1）甲方案中能證明該反應為可逆反應的現(xiàn)象是．
（2）有同學認為該方案設計不夠嚴密，即使該反應為不可逆反應也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象，其原因是．
方案乙：
取5mL 0.1mol/L KI溶液，滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl₃溶液，溶液呈棕黃色，再往溶液中滴加NH₄F溶液，若看到現(xiàn)象，即可證明該反應為可逆反應，請解釋產生該現(xiàn)象的原因．
方案丙：
設計如圖原電池裝置，接通靈敏電流計，指針向右偏轉（注：靈敏電流計指針總是偏向電源正極），隨著時間進行電流計讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱悖?br />當指針讀數(shù)變零后，在乙燒杯中加入1mol/L FeCl₂溶液，若觀察到靈敏電流計的指針向方向偏轉（填“左”、“右”或“不移動”），即可判斷該反應為可逆反應，此時甲中石墨電極上的電極反應式為．

某課外活動小組的同學，在實驗室做鋅與濃硫酸反應的實驗時，甲同學認為產生的氣體是二氧化硫，而乙同學認為除二氧化硫氣體外，還可能產生氫氣．為了驗證甲、乙兩位同學的判斷是否正確，丙同學設計了如圖所示的實驗裝置（鋅與濃硫酸共熱時產生的氣體為X，反應裝置略去）．

注：C中為氧化銅粉末，試回答下列問題：
（1）上述反應中生成二氧化硫的化學方程式為：
（2）乙同學認為還可能產生氫氣的理由是：                                          
（3）丙同學在安裝好裝置后，必不可少的一步操作是：
（4）A中加入的試劑可能是，作用是；B中加入的試劑可能是，作用是；E中加入的試劑可能是，作用是
（5）可以證明氣體X中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是：．

（2012?房山區(qū)二模）下列與處理方法對應的方程式不正確的是（　�。�

（2013?長春二模）著名化學家徐光憲獲得國家最高科學技術獎，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻．已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時燃燒，遇水很快反應．（注：鈰常見的化合價為+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺＞Fe³⁺＞I₂．）下列說法正確的是（　�。�

丁烷在一定條件下裂解可按兩種方式進行：
C₄H₁₀

催化劑

△

C₂H₆+C₂H₄，C₄H₁₀

催化劑

△

CH₄+C₃H₆．
如圖是某化學興趣小組進行丁烷裂解的實驗流程．（注：CuO能將烴氧化成CO₂和H₂O，G后面裝置與答題無關，省略）

按上圖連好裝置后，需進行的實驗操作有：①給D、G裝置加熱； ②檢查整套裝置的氣密性； ③排出裝置中的空氣等　…
（1）這三步操作的先后順序依次是．
（2）氧化鋁的作用是，寫出甲烷與氧化銅反應的化學方程式
（3）B裝置所起的作用是．
（4）若對E裝置中的混合物（溴水足量），再按以下流程實驗：
 
①操作I、操作II分別是、
②已知D的氫核磁共振譜圖上只有一種峰，則D的結構簡式
③Na₂SO₃溶液的作用是
（5）假定丁烷完全裂解，當（E+F）裝置的總質量比反應前增加了0.7g，G裝置的質量減少了1.76g，則丁烷的裂解產物中甲烷和乙烷的物質的量之比n （CH₄）：n （C₂H₆）=（假定流經D、G裝置中的氣體能完全反應）