回答下列問題：
（1）在Al₂O₃、Ni催化下氣態(tài)甲酸發(fā)生下列反應(yīng)：
甲酸（g）=CO （g）+H₂O （g）△H₁=+34.0kJ/mol
甲酸（g）=CO₂ （g）+H₂（g）△H₂=-7.0kJ/mol
在該條件下，氣態(tài)CO₂ 和氣態(tài)H₂ 生成氣態(tài)CO和氣態(tài)H₂O的熱化學(xué)方程式為．
（2）火箭推進(jìn)器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水（H₂O₂）．當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol 液態(tài)H₂O₂混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kJ的熱量（相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量）．反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（3）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H=-483.6kJ?mol^-1
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53kJ熱量，則混合物中C與H₂的物質(zhì)的量之比為．

回答下列問題：
（1）將等質(zhì)量的Zn粉分別投入：試管A：10mL 0.1mol?L^-1 HCl和試管B：10mL 0.1mol?L^-1醋酸中：開始時，反應(yīng)速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H₂的體積AB．
（2）將等質(zhì)量Zn粉分別投入pH=1體積均為10mL的試管A：鹽酸和試管B：醋酸中：開始時，反應(yīng)速率AB（填＞，=或＜，下同），若Zn過量，產(chǎn)生H₂的體積AB．
（3）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同），
（4）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，
（5）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．
（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．

回答下列問題：
（1）用甲烷制備一氯甲烷的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的類型是；
（2）用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是，該反應(yīng)的類型是．

回答下列問題：
（1）常溫下，pH=5的鹽酸和pH=9的氫氧化鈉溶液按體積比9：11混合，混合后溶液的pH為
（2）NH₄Cl溶液顯酸性，試用離子方程式表示這一反應(yīng)．
（3）已知水的電離方程式可寫為2H₂O?H₃O⁺+OH^-，液氨類似于水的電離，試寫出液氨的電離方程式；在液氨中加入NH₄Cl，則平衡將向移動（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．
（4）pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則mn（選填“＞”、“＜”或“=”）；若改用pH相同的鹽酸和硫酸溶液，進(jìn)行上述操作，則mn（選填“＞”、“＜”或“=”）．

回答下列問題：
①CH₂=CH-CH=CH₂鍵線式     
②羥基（-OH）的電子式
③的結(jié)構(gòu)簡式
④芳香烴萘的分子式為．