（2010?南京二模）β-鋰輝石的主要成分是Li₂O?Al₂O₃?4SiO₂，還含有FeO、CaO、MgO等．以β-鋰輝石為原料制備碳酸鋰的一種流程如下：

已知：①部分金屬氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH：

氫氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
開始沉淀pH	2.7	3.7	9.6
完全沉淀pH	3.7	4.7	11

②Li₂CO₃在不同溫度的溶解度如下表：

溫度/℃	0	10	20	50	75	100
Li2CO3的溶解度/g	1.539	1.406	1.329	1.181	0.866	0.728

回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ中加碳酸鈣的作用是．
（2）寫出反應(yīng)Ⅲ中生成沉淀A的離子方程式、．
（3）寫出反應(yīng)Ⅳ的化學(xué)方程式．洗滌所得Li₂CO₃沉淀要用熱水而非冷水，原因是．

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	Mg（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×10-6	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶即可．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為（填化學(xué)式）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇為宜，其原因是．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅或氧化銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

（2009?鹽城一模）氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K．工業(yè)上處理無水FeCl₃的一種工藝如圖所示：

（1）取0.5ml三氯化鐵溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為：．
（2）表中是六水合氯化鐵在水中的溶解度．

溫度/℃	0	10	20	30	50	80	100
溶解度/g	74.4	81.9	91.8	106.8	315.1	525.8	535.7

從FeCl₃溶液中獲得FeCl₃?6H₂O的方法是：．
（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對(duì)分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的分子式為：．
（4）室溫時(shí)在FeCl₃溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液PH為2.7時(shí)，F(xiàn)e³⁺開始沉淀；當(dāng)溶液PH為4時(shí)，c（Fe³⁺）=mol/L（已知：Ksp[Fe（OH）₃]=1.1×10^-36）．
（5）吸收劑X是；吸收塔中吸收劑X的作用是．
（6）FeCl₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通�？捎玫饬糠�測(cè)定：稱取m g無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100ml容量瓶，用蒸餾水定容；取出10.00ml，加入稍過量的KI溶液，充分反應(yīng)后，用淀粉作指示劑并用c mol/L Na₂S₂O₃溶液滴定（I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-），共用去V ml．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．