5．進行物質檢驗時對反應的一般要求:(1) 反應要有明顯的外部特征: 常見陽離子在溶液中的特殊顏色: ,常見陰離子在溶液中的特殊顏色: . 溶液中的沉淀物常呈現(xiàn)的特殊顏色:白色 ,黑色 ,紅褐色 ,磚紅色 ,黃色 ,淺黃色 ,藍色 .常溫下常見氣體的顏色和氣味:無色無味氣體: , 無色有刺激性氣味的氣體: ,紅色有刺激性氣味的氣體: ,黃綠色有刺激性氣味的氣體: ,無色有腐蛋氣味的氣體: ,無色有果香味的氣體: .(2) 反應要在適宜的酸堿度.濃度和溫度下進行:①溶液酸堿度對檢驗反應的影響:如檢驗Fe3+.Al3+.Cu2+.Ag+.Zn2+等離子都應在 性溶液中進行,檢驗醛基時應在 性溶液中進行.②溶液濃度對檢驗反應的影響:根據(jù)檢驗反應的靈敏度的高低不同.對被檢離子濃度大小的要求不同.③溶液溫度對檢驗反應的影響:對室溫下速率較慢的反應.常需加熱,而有的物質溶解度會隨溫度升高而增大.此時不能在熱溶液中進行反應.(3)檢驗反應常需排除干擾物質的影響.如:①用Ba2+檢驗SO42-時.要排除 等的干擾.方法是 ,②用Ag+檢驗Cl-.Br-.I-時.要先加入 以排除 的干擾,③用SO42-檢驗Ba2+時.要先加入 以排除 的干擾. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

生鐵中一般含有化合物B，B只有兩種元素組成，它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大，使生鐵硬而脆，不宜進行機械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常溫下為氣體，H、I、P為單質，E是一種紅棕色氣體。(2)反應①②均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法，其中反應①在生成Na2FeO4同時還生成NaNO2和H2O。各物質之聞的轉化關系如下圖所示f圖中部分生成物沒有列出）。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

(1)用電子式表示F的形成過程_________________________________________

(2)按要求完成下列反應：__________________________________________

反應③的離子方程式為________________________________________

反應①的化學方程式為________________________________________

(3)反應②中氧化劑與還原劑的物質的量比為__________________________________

反應④中的氧化產(chǎn)物的化學式為_______________________________________

(4)實驗室中檢驗C溶液中金屬陽離子的常用方法是________________________

(5)如果A與B反應時生成E與F的物質的量比為13:1，則化合物B的化學式為__________

 

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生鐵中一般含有化合物B，B只有兩種元素組成，它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大，使生鐵硬而脆，不宜進行機械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常溫下為氣體，H、I、P為單質，E是一種紅棕色氣體。(2)反應①②均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法，其中反應①在生成Na2FeO4同時還生成NaNO2和H2O。各物質之聞的轉化關系如下圖所示f圖中部分生成物沒有列出）。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)用電子式表示F的形成過程_________________________________________
(2)按要求完成下列反應：__________________________________________
反應③的離子方程式為________________________________________
反應①的化學方程式為________________________________________
(3)反應②中氧化劑與還原劑的物質的量比為__________________________________
反應④中的氧化產(chǎn)物的化學式為_______________________________________
(4)實驗室中檢驗C溶液中金屬陽離子的常用方法是________________________
(5)如果A與B反應時生成E與F的物質的量比為13:1，則化合物B的化學式為__________

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生鐵中一般含有化合物B，B只有兩種元素組成，它的含量、形狀、分布對生鐵性能影響很大，使生鐵硬而脆，不宜進行機械加工。已知：(1)E、F、H、I、P常溫下為氣體，H、I、P為單質，E是一種紅棕色氣體。(2)反應①②均為制備理想的綠色水處理劑Na2FeO4的方法，其中反應①在生成Na2FeO4同時還生成NaNO2和H2O。各物質之聞的轉化關系如下圖所示f圖中部分生成物沒有列出）。

請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?br />(1)用電子式表示F的形成過程_________________________________________
(2)按要求完成下列反應：__________________________________________
反應③的離子方程式為________________________________________
反應①的化學方程式為________________________________________
(3)反應②中氧化劑與還原劑的物質的量比為__________________________________
反應④中的氧化產(chǎn)物的化學式為_______________________________________
(4)實驗室中檢驗C溶液中金屬陽離子的常用方法是________________________
(5)如果A與B反應時生成E與F的物質的量比為13:1，則化合物B的化學式為__________

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Ⅰ．某研究性學習小組用10g膽礬制取CuO，并證明CuO可以催化H2O2的分解反應．
（1）首先制備CuO，實驗步驟如下，請完成缺少的步驟：
①稱取10g膽礬，放入小燒杯中，再加水溶解；②向小燒杯中滴加NaOH溶液，至產(chǎn)生大量沉淀；③用酒精燈在石棉網(wǎng)上加熱小燒杯，至沉淀物完全黑色；④將以上混合物過濾，洗滌，
干燥
干燥
，然后研細；⑤檢查④中洗滌是否完全的操作是
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
取最后幾滴洗滌液，加入BaCl2溶液，若無渾濁，證明沉淀已洗凈
．
（2）用圖1所示，按表中設計實驗方法，證明CuO能催化7%H2O2溶液的分解，并與MnO2的催化效果進行比較．
實驗序號 雙氧水體積 催化劑 待測數(shù)據(jù)
a 15mL 無
b 15mL 0.5g CuO
c 15mL 0.5g MnO2
①從設計原理看，實驗中的待測數(shù)據(jù)是
相同時間內產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
相同時間內產(chǎn)生氣體的體積（或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間）
．
②為探究CuO在實驗b中是否起催化作用，除與
a比較外，還應補充以下實驗（不必寫具體操作）：
A．證明CuO化學性質在反應前后是否改變；
B．
CuO的質量在反應前后是否發(fā)生改變
CuO的質量在反應前后是否發(fā)生改變
．
Ⅱ．摩爾鹽[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]
在空氣中比一般亞鐵鹽穩(wěn)定，是化學分析中常用的還原劑．某研究性學習小組用圖2所示的實驗裝置來制取摩爾鹽，實驗步驟如下，回答下列問題：
（1）用30%的NaOH溶液和廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等）混合、煮沸、冷卻、分離，將分離出的NaOH溶液裝入③中．
（2）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞
A
A
，打開活塞
B、C
B、C
（填字母）．向容器①中通入氫氣的目的是
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
趕走硫酸銨溶液中的溶解O2和容器①液面上部的O2，防止Fe2+被氧化為Fe3+
．
（3）待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨，抽濾，制得硫酸亞鐵銨晶體．圖3是抽濾裝置的一部分，其中正確的是
A
A
．（填A或B）
（4）為了確定產(chǎn)品中亞鐵離子的含量，研究小組用滴定法來測定．若取產(chǎn)品24.50g配成100mL溶液，取出10.00mL用0.1000mol?L-1KMnO4酸性溶液滴定，消耗KMnO4溶液10.00mL．
已知高錳酸鉀與Fe2+的離子方程式為：MnO
 
-
4
+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
試求產(chǎn)品中摩爾鹽的質量分數(shù)
80%
80%
．（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O的相對分子質量為392．

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