（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。

Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下

流程步驟：

主要的步驟總結(jié)如下：①把貝殼制成石灰乳  ②往母液中加石灰乳，沉降、過(guò)濾，得到Mg(OH)₂沉淀  ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾，將制得的晶體脫水得無(wú)水MgCl₂

④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。

（1）下列說(shuō)法不正確的是__________________（填代號(hào)）

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

（2）步驟②不夠合理，理由是                                                  

Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標(biāo)燈。此電池正極的電極反應(yīng)為                                    。

（2）鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺(tái)上，

下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿。請(qǐng)寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

操作                                                                       

化學(xué)方程式                                                  。

（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。

若取10.7 g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36 L ，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ，樣品中鋁的質(zhì)量是           g。

若取10.7 g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為a L，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于      ∶      。

 

（12分）綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂、溴等物質(zhì)，其流程如下圖所示：

（1）粗鹽中含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)而得精鹽，進(jìn)行如下操作：①溶解；②加過(guò)量的BaCl₂溶液；③加過(guò)量的NaOH溶液；④加過(guò)量的Na₂CO₃溶液；⑤　　　　　 　　　　　　　；⑥加適量的鹽酸；⑦　　　　　　 。

（2）溶液Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：　　　　　　　　　　　　　 。

（3）Mg(OH)₂沉淀中因混有Ca(OH)₂，可選用___　　 ___　　 溶液進(jìn)行洗滌以除之。

（4）高溫灼燒六水合氯化鎂晶體(MgCl₂·6H₂O)所得固體是氧化鎂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________　　　　　　　　　　　　　__　　　　　　。

（5）若在母液中通入氯氣可提取海水中的溴，反應(yīng)的離子方程式為：_____     _______。

 

(選做題)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】

海水資源的利用將走綜合開發(fā)的道路，一次提取海水，同時(shí)提取多種物質(zhì)。下圖是某工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。

試回答下列問(wèn)題：

(1)提純粗鹽后的母液中含有K⁺、Mg²⁺、Na⁺等陽(yáng)離子，對(duì)母液進(jìn)行一系列的加工可以制得金屬鎂。

①?gòu)某浞掷�用�?dāng)?shù)睾Ｑ蠡瘜W(xué)資源，提高生產(chǎn)與經(jīng)濟(jì)效益的角度考慮，生產(chǎn)石灰乳的化學(xué)方程式是__________________________________________。

②從離子反應(yīng)的角度思考，在母液中加入石灰乳的目的是____________________________；

③在生產(chǎn)中，常涉及反應(yīng)MgCl₂·6H₂OMgCl₂+6H₂O，該反應(yīng)需要在HCl氣氛中才能順利完成，其理由是_______________________。

(2)在提取Mg(OH)₂后和剩余母液中加入一種常見的氣態(tài)氧化劑，又可制取重要的化工原料溴單質(zhì)。

①生產(chǎn)中將溴單質(zhì)從混合物中分離出來(lái)的方法是_________________。

②以下是對(duì)生產(chǎn)溴單質(zhì)所用的氣態(tài)氧化劑尋找提供貨源的設(shè)想，其中合理的是___________。

A.從外地購(gòu)買

B.從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)

C.從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)

D.在當(dāng)?shù)匦陆ㄉ�產(chǎn)工廠

③從多種經(jīng)營(yíng)綜合開發(fā)，打造大而強(qiáng)的現(xiàn)代化企業(yè)及本廠生產(chǎn)所需要的原料等方面來(lái)看，你認(rèn)為該廠還可以再增加的生產(chǎn)項(xiàng)目是_________________。

（14分）工業(yè)碳酸鈉（純度約為98％）中含有Ca^2＋、Mg^2＋、Fe^3＋、Cl^－和SO₄^2－等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

Ⅱ、25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

物質(zhì)	CaCO3	MgCO3	Ca(OH)2	Mg(OH)2	Fe (OH)3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

回答下列問(wèn)題：

（1）加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為：

                           ▲                             。

25℃時(shí)，向含有Mg^2＋、Fe^3＋的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的

pH＝8時(shí)，c(Mg^2＋)：c(Fe^3＋)＝     ▲       。

（2）“趁熱過(guò)濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在        ▲        。

（3）有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。

請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行     ▲    ，并說(shuō)明理由：              

                 ▲                       。

（4）已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)＋10 H₂O(g)      △H＝+ 532.36kJ·mol^-1

   Na₂CO₃·10 H₂O (s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)＋9 H₂O(g)   △H＝+ 473.63kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式             ▲              。

 

（14分）鎂、鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。
Ⅰ．海水中含有氯化鎂，是鎂的重要來(lái)源之一。從海水中制取鎂，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下
流程步驟：

主要的步驟總結(jié)如下：①把貝殼制成石灰乳 ②往母液中加石灰乳，沉降、過(guò)濾，得到Mg(OH)₂沉淀 ③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過(guò)濾，將制得的晶體脫水得無(wú)水MgCl₂
④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。
（1）下列說(shuō)法不正確的是__________________（填代號(hào)）

A．此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富

B．進(jìn)行①②③步驟的目的是從海水中提取氯化鎂

C．第④步電解法制取鎂是由于鎂是很活潑的金屬

D．以上制取鎂的過(guò)程中涉及的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和置換反應(yīng)

（2）步驟②不夠合理，理由是                                                 
Ⅱ．（1）鋁、空氣、海水可組成一種電池，廣泛用于制造航標(biāo)燈。此電池正極的電極反應(yīng)為                                   。
（2）鋁熱還原法是冶煉熔點(diǎn)較高的金屬的一種重要方法，焊接鋼軌即用到此法。將干燥的氧化鐵粉末和鋁粉均勻混合后放入紙漏斗中（漏斗已事先處理好），并架在鐵架臺(tái)上，
下面放置一個(gè)盛有沙子的蒸發(fā)皿。請(qǐng)寫出引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作及該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
操作                                                                      
化學(xué)方程式                                                 。
（3）為確定某鋁熱劑（氧化鐵粉末和鋁粉）的組成，分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。
若取10.7g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測(cè)得生成的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）體積為3.36L，反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       ，樣品中鋁的質(zhì)量是          g。
若取10.7g樣品將其點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，待反應(yīng)產(chǎn)物冷卻后，加入足量鹽酸，測(cè)得生成的氣體體積為aL，該氣體與上小題中所得氣體的體積比等于     ∶     。