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(本題15分)水煤氣 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s) + H2O(g)CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1
(1)某溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
容器編號 | c(H2O)/mol?L-1 | c(CO)/mol?L-1 | c(H2)/mol?L-1 | V正、V逆比較 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | ? | V正=V逆 |
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ;向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將 (填 “增大”、“減小”、“不變”),再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為 。
(3)己知:C (s) + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ?mo1-1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ?mo1-1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ?mo1-1
那么,將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再燃燒,整個過程△H = kJ?mo1-1
水煤氣(主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C(s)+ H2O(g)CO(g)+H2(g);△H =+131.3kJ•mol-1
(1)某溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。
容器 編號 | c(H2O)/mol?L-1 | c(CO)/mol?L-1 | c(H2)/mol?L-1 | V正、V逆比較 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ②? |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | ①? | V正=V逆 |
請根據(jù)上表數(shù)據(jù)計算出該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值
填寫表中相應(yīng)的空格① 、② ;
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mol水蒸氣,發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍,平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ;向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將 (填 “增大”、“減小”、“不變”)。
(3)已知:CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ?mo1-1
H2(g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ?mo1-1
C(s) + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ?mo1-1
那么,將12 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再燃燒,整個過程放出 kJ的熱量。
水煤氣 (主要成分:CO、H2 ) 是重要燃料和化工原料,可用水蒸氣通過熾熱的炭層制得:
C (s) + H2O(g) CO (g) +H2 (g);△H =+131.3kJ•mol-1
(1)某溫度下,四個容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng),各容器中炭足量,其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格。
容器 編號 | c(H2O)/mol?L-1 | c(CO)/mol?L-1 | c(H2)/mol?L-1 | V正、V逆比較 |
I | 0.06 | 0.60 | 0.10 | V正=V逆 |
II | 0.06 | 0.50 | 0.40 | ? |
III | 0.12 | 0.40 | 0.80 | V正<V逆 |
IV | 0.12 | 0.30 | ? | V正=V逆 |
(2)另有一個容積可變的密閉容器。恒溫恒壓下,向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸氣 (H216O),發(fā)生上述反應(yīng),達(dá)到平衡時,容器的體積變?yōu)樵瓉淼?.25 倍。平衡時水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為 ;向該容器中補(bǔ)充 a mol 炭,水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將 (填 “增大”、“減小”、“不變”),再補(bǔ)充 a mol 水蒸氣 (H218O), 最終容器中C16O和C18O 的物質(zhì)的量之比為 。
(3)已知:C (s) + O2(g)=CO (g);△H = -110.5kJ?mo1-1
CO(g) + O2(g) =CO2 (g);△H =-283.0 kJ?mo1-1
H2 (g) + O2 (g) =H2O (g);△H = -241.8kJ?mo1-1
那么,將2.4 g 炭完全轉(zhuǎn)化為水煤氣,然后再燃燒,整個過程△H = kJ?mo1-1
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