二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

    (1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是       (填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2.75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為       L。

(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。(已知SO₃熔點(diǎn)為16．8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是                。

②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式                                               。

  ③當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是                                                        。

  ④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是         (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

  (3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如右圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

  ①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為               。

  ②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

  方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

  方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

  方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

  上述方案中合理的是      (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                                          。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。
(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：
，該反應(yīng)中被氧化的元素是    (填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。
(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。(已知SO₃熔點(diǎn)為16． 8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。
②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式        。

③當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是           。
④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是   (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。
(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如右圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為              。
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。
③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】

二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義。

(1)工業(yè)上用黃鐵礦(FeS₂，其中S元素為-l價)在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO₂：

，該反應(yīng)中被氧化的元素是    (填元素符號)。當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移2．75mol電子時，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為   L。

(2)實(shí)驗(yàn)室中用下列裝置測定SO₂催化氧化為SO₃的轉(zhuǎn)化率。(已知SO₃熔點(diǎn)為16． 8℃，假設(shè)氣體進(jìn)入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO₂的影響。)

①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作是             。

②實(shí)驗(yàn)過程中，需要通入氧氣。試寫出一個用右圖所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式        。

③當(dāng)停止通入SO₂，熄滅酒精燈后，需要繼續(xù)通一段時間的氧氣，其目的是           。

④實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為m g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為n g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是   (用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡)。

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如右圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)。

①能說明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為              。

②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

方案I：向第一份溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成

方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去

方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀

上述方案中合理的是     (填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為          。

③當(dāng)通入二氧化硫至試管c中溶液顯中性時，該溶液中c(Na⁺)=              （用含硫微粒濃度的代數(shù)式表示)。）】