X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X是空氣中含量最高的元素，Y 和Z同主族，Z和W的氣態(tài)氫化物具有相同的電子數(shù)，Y的單質(zhì)只有氧化性．
（1）寫(xiě)出Z的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式，與W同周期惰性氣體元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）寫(xiě)出用惰性電極電解Cu（XY₃）₂溶液的離子反應(yīng)方程式．
（3）某小組設(shè)計(jì)如圖1所示的裝置圖（圖中夾持和加熱裝置略去），分別研究ZY₂和W₂的性質(zhì)．

①分別通入ZY₂和W₂，在裝置A中觀察到的現(xiàn)象是否相同（填“相同”或“不相同”）；
②若裝置B中裝有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，當(dāng)通入足量W₂完全反應(yīng)后，轉(zhuǎn)移的電子為5.0×10^-5mol，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）某同學(xué)將足量的ZY₂通入一支裝有氯化鋇溶液的試管，未見(jiàn)沉淀生成，向該試管中加入過(guò)量（填字母），可以看到白色沉淀生成，其原因?yàn)椋?!--BA-->（寫(xiě)出其中一種即可）．
A．氨水        B．稀鹽酸      C．稀硝酸       D．氯化鈣
（5）圖2是1molXO₂和1molCO反應(yīng)生成CO₂和XO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出XO₂和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（6）鹽酸肼（X₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與XH₄Cl類(lèi)似．
寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式．

X、Y、Z為原子序數(shù)由小到大排列的三種短周期元素．已知：X、Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù)；Y與Z同主族；XY₂是非極性分子，其晶體可用作人工降雨．請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出XY₂分子的電子式．
（2）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物W是重要的化工原料．W的化學(xué)式為．
工業(yè)制造W的生產(chǎn)過(guò)程主要分為三個(gè)階段．
①在 101kPa時(shí)，3.2g Z的固體單質(zhì)完全燃燒可放出29.7kJ的熱量，寫(xiě)出能夠表示該固體單質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式．
②在接觸氧化階段，為提高ZY₂的轉(zhuǎn)化率，從理論上判斷，應(yīng)選擇的條件是低溫和高壓．從下表給出不同溫度、壓強(qiáng)下ZY₂平衡轉(zhuǎn)化率的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，結(jié)合工業(yè)生產(chǎn)的實(shí)際，應(yīng)選擇的適合的溫度和壓強(qiáng)是（選填字母）．
A．400℃～500℃10MPa
B．400℃～500℃1MPa
C．500℃～500℃10MPa
D．400℃～500℃0.1MPa

壓強(qiáng)/MPa 轉(zhuǎn)化率/% 溫度/℃	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

③在吸收階段，為盡可能提高ZY₃的吸收效率，工業(yè)上選擇的吸收劑是（選填字母）．
A．水        B．0.5mol/L的硫酸        C．98.3%的硫酸        D．濃氨水
（3）已知X與XY都是工業(yè)上常用的還原劑．
①寫(xiě)出X單質(zhì)與W的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
②500℃，11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）ZY₂在催化劑作用下與XY發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．若有2×6.02×10²³個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是．

X、Y、Z、M三種短周期元素，其中X、Y、Z的原子序數(shù)之和為16，X、Y、Z三種元素的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)?shù)臈l件下可以發(fā)生如下圖所示的變化：
已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比一個(gè)C分子中少一個(gè)．而M的單質(zhì)在常溫常壓下為固體，并且M元素是形成化合物種類(lèi)最多的元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素X在周期表中的位置．
（2）化合物C在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式．
（3）常溫下，將C通入元素Y的最高價(jià)氧化物的水化物的水溶液中，得到pH=5的溶液，反應(yīng)后的溶液存在的平衡體系有；溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->．
（4）實(shí)驗(yàn)室里為制取C，常在C的濃溶液中加入生石灰．請(qǐng)敘述產(chǎn)生C的原因．
（5）已知Y單質(zhì)和Z單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜0．將等物質(zhì)的量的單質(zhì)Y和單質(zhì)Z充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫條件下反應(yīng)．下列說(shuō)法中正確的是
a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率相等
b．反應(yīng)過(guò)程中，單質(zhì)Y的體積分?jǐn)?shù)始終為50%
c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y單質(zhì)和Z單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1
d．達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大
e．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大
（6）由X、Z、M三種元素可以形成化合物M₂Z₆X，其蒸汽通過(guò)灼熱的氧化銅，黑色的氧化銅會(huì)逐漸變紅，則發(fā)生的有關(guān)化學(xué)方程式為．

X、Y是元素周期表前20號(hào)元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />Ⅰ．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實(shí)驗(yàn)室常用的干燥劑．
（1）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能作漂白劑，實(shí)驗(yàn)室保存該鹽的方法是．
Ⅱ．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最小．
（3）乙烯與X單質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型為．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd²⁺）污染時(shí)，先向河中投入沉淀劑將Cd²⁺轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見(jiàn)化合物，該化合物的作用是（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）Y₂H₄、O₂與XOH溶液組成的電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式（已知：Y₂H₄可以和O₂反應(yīng)生成Y₂和H₂O）為．
（6）25℃，用0.1000mol?L^-1 XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．
①A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)?!--BA-->．
②估算25℃時(shí)HA的電離常數(shù)為．

X、Y、Z、Q，W五種短周期元素原子序數(shù)依次增大．化合物甲由X、Z、Q三種元素組成，常溫下，0.01mol/L甲溶液的pH=12，工業(yè)上常用電解QW飽和溶液生產(chǎn)甲．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白．
（1）Q的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）工業(yè)電解QW飽和溶液時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為．
（3）常溫下，往甲溶液中通入一定量W的單質(zhì)，充分反應(yīng)后，得到溶液乙．
①將溶液乙滴在紅色石蕊試紙上，可觀察到現(xiàn)象是試紙先變藍(lán)后褪色，其褪色原因是：
②溶液乙中某種溶質(zhì)與Fe（OH）₃在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取K₂FeO₄，其反應(yīng)的離子方程式為：
（4）在830K，2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：YZ（g）+X₂Z（g）?YZ₂（g）+X₂（g），此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=1．若YZ和X₂Z起始的物質(zhì)的量分別為4.0mol、6.0mol，5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，用X₂表示的反應(yīng)速率為，平衡時(shí)YZ的轉(zhuǎn)化率為．