①若原混合氣體中V(H2):V(O2)≥2時(shí).V(O2)=(a-b)L.V(H2)=bL,②若原混合氣體中.V(H2):V(O2)<2時(shí).V(H2)=2(a-b)L.V(O2)=L 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

“氫能”將是未來最理想的新能源。
Ⅰ．實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出142.9kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為_______。
A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-142.9kJ/mol
B. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H2+O2=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol
D. H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-285.8 kJ/mol
Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟：
①CaBr2+H2OCaO+2HBr
②2HBr+HgHgBr2+H2
③HgBr2+___________
④2HgO2Hg+O2↑
請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：__________________。根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：_______。
Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘。(提示：反應(yīng)②的產(chǎn)物是O2、SO2和H2O) 完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)①_______________；反應(yīng)②_____________。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是__________________
Ⅳ．氫氣通常用生產(chǎn)水煤氣的方法制得。其中CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0 在850℃時(shí)，
K=1。
(1)若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K_____（填“大于”“小于”或“等 于”）1。
(2)850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 molCO、3.0mol H2O、 1.0 molCO2和xmol H2，則 ①當(dāng)x=5.0時(shí)，上述平衡向_____（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行。
②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是________。
(3)在850℃時(shí)，若設(shè)x=5.0 mol和x=6.0 mol，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a%、b%，則a_____（填“大于”“小 于”或“等于”）b。
V．氫氣還原氧化銅所得的紅色固體可能是銅與氧化亞銅的混合物，已知Cu2O 在酸性溶液中可發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，生成Cu2+和單質(zhì)銅。
(1)現(xiàn)有8g氧化銅被氫氣還原后，得到紅色固體6.8 g，其中含單質(zhì)銅與氧化亞銅的物質(zhì)的量之比是_____；
(2)若將6.8 g上述混合物與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后過濾，可得到固體_______g；
(3)若將6 8 g上述混合物與一定量的濃硝酸充分反應(yīng)，
①生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下1. 568 L的氣體（不考慮NO2的溶解，也不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，則該氣體的成分
是_______，其物質(zhì)的量之比是_______；
②把得到的溶液小心蒸發(fā)濃縮，把析出的晶體過濾出來，得晶體23. 68 g。經(jīng)分析，原溶液中的Cu2+有
20%殘留在母液中。求所得晶體的化學(xué)式：_______。

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X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為金屬陽(yáng)離子，X、Y、Z常溫下為氣體，
（1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。
①若實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置、干燥和收集裝置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液態(tài)試劑的儀器的名稱是________，儀器的連接順序?yàn)閍→________________________；

②由W離子形成的可溶性鹽WCln，其水溶液顯_________性，原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________
③為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，_____________________________________________________
（2）常溫下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積V的變化如圖所示，則①Y的化學(xué)式為__________。

②下列有關(guān)Y的敘述正確的是__________

A．Y溶于水后部分發(fā)生電離
B．Y的水溶液中滴加石蕊試液會(huì)變紅
C．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小
D．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和不變
③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中離子濃度的等式關(guān)系為：
                 （用實(shí)際離子符號(hào)表示）
（3）已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1�，F(xiàn)有Z和H2的混合氣體共0.2 mol，與O2完全燃燒生成H2O(l)和CO2(g)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。寫出Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________

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X、Y、Z、W均為含有10電子的微粒，W為金屬陽(yáng)離子，X、Y、Z常溫下為氣體，
（1）已知： W + X + H2O → 白色沉淀。
①若實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置、干燥和收集裝置制取并收集干燥的X，A中分液漏斗中的液態(tài)試劑的儀器的名稱是________，儀器的連接順序?yàn)閍→________________________；

②由W離子形成的可溶性鹽WCln，其水溶液顯_________性，原因是(用離子方程式表示)_____________________________________________________
③為進(jìn)一步確定W，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論：取上述白色沉淀少量置于試管中，_____________________________________________________
（2）常溫下，取10 mLpH= a的Y的稀溶液，加水稀釋時(shí)pH隨溶液體積V的變化如圖所示，則①Y的化學(xué)式為__________。

②下列有關(guān)Y的敘述正確的是__________
A．Y溶于水后部分發(fā)生電離
B．Y的水溶液中滴加石蕊試液會(huì)變紅
C．稀釋后溶液中所有離子的濃度均減小
D．稀釋后，陰離子的物質(zhì)的量濃度之和不變
③一定量X溶液和一定量的Y的溶液混合，所得溶液中離子濃度的等式關(guān)系為：
                 （用實(shí)際離子符號(hào)表示）
（3）已知H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1。現(xiàn)有Z和H2的混合氣體共0.2 mol，與O2完全燃燒生成H2O(l)和CO2(g)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.0 mol，放出的熱量為117.6 kJ。寫出Z完全燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________

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2013年，央視《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）
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請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）恒溫恒容時(shí)，lmol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|
 
（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為
 
，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為
 
．
（4）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
；圖中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是
 
．
（5）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2 t3-t4 t5-t6 t6-t7
K1 K2 K3 K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為
 
．

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2013年，央視《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），△H=-196.6KJ/mol）

請(qǐng)回答下列問題：
（1）寫出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：______．
（2）恒溫恒容時(shí)，lmol SO2和2mol O2充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H2|______（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為______，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過程的離子方程式為______．
（4）某SO2（g）和O2（g）體系，時(shí)間t1達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO2（g）和O2（g）的量，則圖中t4時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是______；圖中表示平衡混合物中SO3的百分含量最高的一段時(shí)間是______．
（5）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1-t2t3-t4t5-t6t6-t7
K1K2K3K4
K1、K2、K3、K4之間的關(guān)系為______．

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