A～F都是中學化學常見物質，它們間的相互轉化關系如圖所示，其中A、D、F是化合物，E是非金屬單質．
（1）若B、C都是化合物，則E的分子式是，反應①中每生成1molE轉移電子的物質的量是，該反應的化學方程式：．
（2）若B、C、E都是同主族非金屬單質，則B、C、E三者的氧化性由強到弱的順序是（用化學式表示）；反應③的離子方程式是．
（3）若B是日常生活中常見金屬單質，C是非金屬單質，且反應①②③均在高溫下進行．反應①的化學方程式是．

現(xiàn)有六種短周期元素A、B、C、D、E、F，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原于半徑是周期表中所有元素中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．C元素最高價氧化物的水化物X能與其氫化物Y反應生成鹽，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．?
（1）寫出Y和D₂在催化劑作用下反應的化學方程式（用化學式表示，以下同）．?
（2）將X和Y的水溶液充分混合后，常溫下測得溶液的pH＞7，則該溶液中離子濃度由大到小的順序是．
（3）甲是E元素最高價氧化物的水化物，乙是F元素的最高價氧化物，請寫出乙與甲的水溶液發(fā)生反應的離子方程式．?
（4）用B的某種單質作電極，電解E元素的最高價氧化物對應水化物的水溶液時，陽極的電極反應式為．
（5）燃料電池具有能量利用率高，可連續(xù)使用和污染小等優(yōu)點．BA₄和氧氣可形成燃料電池，電解質溶液為KOH溶液，電極材料為石墨，該電池負極反應的電極反應式為，若該電池用于電解飽和食鹽水的電源，當消耗1molBA₄時，收集到Cl₂的物質的量是．

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數(shù)，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．則
（1）B的原子結構示意圖；
（2）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是（寫化學式）；
（3）C與D形成的化合物的化學式是，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于；請寫出該化合物的水化物的電離方程式；
（4）F的單質在反應中常作劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為．