⑶每一周期排布元素的種類滿足以下規(guī)律:設n為周期序數.則奇數周期中為種.偶數周期中為種. ⑷同主族相鄰元素的原子序數差別有以下二種情況:①第ⅠA.ⅡA族.上一周期元素的原子序數+該周期元素的數目=下一同期元素的原子序數,②第ⅣA-ⅦA族.上一周期元素的原子序數+下一周期元素的數目=下一周期元素的原子序數. ⑸設主族元素族序數為a.周期數為b.則有:①a/b<1時.為金屬元素.其最高氧化物為堿性氧化物.最高氧化物對應的水化物為堿,②a/b=1時.為兩性元素.其最高氧化物為兩性氧化物.最高氧化物對應的水化物為兩性氫氧化物,③a/b>1時.為非金屬元素.其最高氧化物為酸性氧化物.最高氧化物對應的水化物為酸.無論是同周期還是同主族元素中.a/b的值越小.元素的金屬性越強.其最高氧化物對應水化物的堿性就越強,反之.a/b的值越大.元素的非金屬性越強.其最高氧化物對應水化物的酸性就越強. ⑹元素周期表中除第Ⅷ族元素以外.原子序數為奇數的元素.元素所在族的序數及主要化合價也為奇數. ⑺元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線.分界線右上方的元素為非金屬元素.分界線左下方的元素為金屬元素.分界線兩邊的元素一般既有金屬性.也有非金屬性. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

（12分）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。
下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：

元素
性質
A
B[
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （填編號）。比元素B原子序數大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布是                       。
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的可能是           （寫分子式，寫出一種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是                 。
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵，     個π鍵。
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。
則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            

查看答案和解析>>

（12分）圖表法、圖象法是常用的科學研究方法。
下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：
元素
性質
A
B[
C
D
E
F
G
H
I
J
原子半徑（10-10m）
1.02
2.27
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.86
0.75
1.17
最高價態(tài)
+6
+1
—
+3
+4
+5
+7
+1
+5
+4
最低價態(tài)
-2
—
-2
—
-4
-3
-1
—
-3
-4
試回答下列問題：
（1）已知H為Na元素,則以上10種元素中第一電離能最小的是：        （填編號）。比元素B原子序數大10的元素其基態(tài)原子的核外電子排布是                       。
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的可能是           （寫分子式，寫出一種即可）,元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是                 。
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子。其一分子中共形
成         個σ鍵，     個π鍵。
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示。
則K元素位于周期表的第       族。

圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖像，折線c可以表達出第        族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律。
不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線—折線a和折線b，你認為正確的是               ，理由是                                            

查看答案和解析>>

[化學──選修物質結構與性質]
圖表法、圖象法是常用的科學研究方法．下表列出前20號元素中的某些元素性質的一些數據：
元素
性質		 A B C D E F G H I J
原子半徑（10-10m） 1.02 2.27 0.74 1.43 0.77 1.10 0.99 1.86 0.75 1.17
最高價態(tài) +6 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 +4
最低價態(tài) -2 - -2 - -4 -3 -1 - -3 -4
試回答下列問題：
（1）以上10種元素中第一電離能最小的是：
 
（填編號）．比元素B原子序數大10的元素在元素周期表中的位置：
 
周期，
 
族，其基態(tài)原子的核外電子排布是
 
．
（2）由上述C、E、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結構的可能是
 
（寫分子式，寫出兩種即可），元素G、I分別和J形成的兩種化合物的晶體類型分別是
 
．
（3）元素E與C及氫元素可形成一種相對分子質量為60的一元羧酸分子．其分子中共形成
 
個σ鍵，
 
個π鍵．
（4）短周期某主族元素K的電離能情況如圖（A）所示．則K元素位于周期表的第
 
族．
精英家教網
圖B是研究部分元素的氫化物的沸點變化規(guī)律的圖象，折線c可以表達出第
 
族元素氫化物的沸點的變化規(guī)律．不同同學對某主族元素的氫化物的沸點的變化趨勢畫出了兩條折線-折線a和折線b，你認為正確的是
 
，理由是
 
．

查看答案和解析>>

（二）1、 C    2、AD    3、C    4、BC

5、⑴ Ar   、K  、 F  、Br  、M 

⑵ H2O  HCl  PH3  、PH3  ⑶ Cl

6 ⑴ 79   ⑵  略     ⑶K  、Mg  、Cl  、Se  、C

⑷HClO4、 H2SeO4 、H2CO3 、 Mg(OH)2、 KOH

7 H  、O  、Na 、S 、極性 、共價、 略、NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

8  ⑴Ca 、C 、S 、      ⑵CaC2+2H2O →  Ca(OH)2+C2H2↑

 ⑶CaC2、CS2

9⑴           ⑵>  ⑶NH4++H2O   NH3?H2O+H+

 

 


同步練習冊答案