下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

Ar

Ar

（用元素符號表示，下同），非金屬性最強的是

F

F

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是

Br

Br

．J、C、F中，原子半徑最小的元素是

Cl

Cl

；屬于過渡元素的是

M

M

（該空用字母表示），第六周期的元素共有

32

32

種．
（2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以

PH₃

PH₃

（填化學(xué)式）最不穩(wěn)定；第三周期對應(yīng)的堿性最強的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是

NaOH

NaOH

，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是

離子鍵和共價鍵

離子鍵和共價鍵

，用該物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗，火焰呈

黃

黃

色．
（3）N元素在周期表中的位置是

第4周期ⅦA族

第4周期ⅦA族

，寫出由F單質(zhì)制取N單質(zhì)的離子方程式是

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

．

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下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題
（1）表中列出的10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

氬

氬

（填元素名稱，下同），非金屬性最強的是

氟

氟

，原子半徑最小的是

氫

氫

．
（2）分子bd₂的電子式

，元素e的負(fù)一價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖

．
（3）物質(zhì)bd₂和hd₂在物理性質(zhì)上有著巨大差異，其原因是物質(zhì)bd₂屬于

分子

分子

晶體，物質(zhì)hd₂屬于

原子

原子

晶體．
（4）元素e的氣態(tài)氫化物比元素i的氣態(tài)氫化物

穩(wěn)定

穩(wěn)定

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）
（5）元素f、g的最高價氧化物對應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式是

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-

；
（6）物質(zhì)fda含有的化學(xué)鍵類型是

離子鍵和共價鍵

離子鍵和共價鍵

．

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下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

 

（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是

 

，非金屬性最強的是

 

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是

 

，屬于過渡元素的是

 

（該空用字母表示）．
（2）C、G、F的氣態(tài)氫化物中以

 

最不穩(wěn)定（填化學(xué)式）．
（3）I、H號元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱順序是

 

＞

 

（填化學(xué)式）

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（二）1、 C    2、AD    3、C    4、BC

5、⑴ Ar   、K  、 F  、Br  、M 

⑵ H2O  HCl  PH3  、PH3  ⑶ Cl

6 ⑴ 79   ⑵  略     ⑶K  、Mg  、Cl  、Se  、C

⑷HClO4、 H2SeO4 、H2CO3 、 Mg(OH)2、 KOH

7 H  、O  、Na 、S 、極性 、共價、 略、NaHSO4+NaHSO3=Na2SO4+H2O+SO2 ↑

8  ⑴Ca 、C 、S 、      ⑵CaC2+2H2O →  Ca(OH)2+C2H2↑

 ⑶CaC2、CS2

9⑴           ⑵>  ⑶NH4⁺+H2O   NH3?H2O+H⁺