C.CH4?7H2O D.CH4?6H2O 查看更多

 

題目列表(包括答案和解析)

I.Zn-MnO2干電池應(yīng)用廣泛,其電解質(zhì)溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液.
(1)該電池的負(fù)極材料是
Zn(或鋅)
Zn(或鋅)
.電池工作時(shí),電子流向
正極
正極
極(填“正”、“負(fù)”).
(2)若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2+,會(huì)加速某電極的腐蝕,欲除去Cu2+,最好選用下列試劑中的
B
B
(填代號(hào))
A. NaOH    B.Zn    C.Fe    D.NH3?H2O
Ⅱ.如圖是甲烷燃料電池原理示意圖,請(qǐng)回答下列問題:
(3)電池的正極是
b
b
(填“a”或“b”)電極,負(fù)極上的電極反應(yīng)式是
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O

(4)電池工作一段時(shí)間后電解質(zhì)溶液的pH
減小
減小
(填“增大”、“減小”、“不變”)

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第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示,海底有大量的天然氣水合物,可滿足人類1 000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建8個(gè)籠,每個(gè)籠可容納一個(gè)CH4分子或1個(gè)H2O分子。根據(jù)上述信息,完成(1)(2)題:

(1)下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是(    )

A.兩種都是極性分子                                   B.兩種都是非極性分子

C.CH4是極性分子,H2O是非極性分子          D.H2O是極性分子,CH4是非極性分子

(2)如晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)籠容納了CH4分子,另外2個(gè)籠被游離H2O分子填滿,則天然氣水合物的平均組成可表示為(    )

A.CH4·14H2O             B.CH4·8H2O              C.CH4·7H2O            D.CH4·6H2O

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一種甲烷水合物晶體中,平均每46個(gè)分子構(gòu)成8個(gè)水分子籠,每個(gè)水分子籠可容納1個(gè)甲烷分子或水分子,若這8個(gè)分子籠中有6個(gè)容納的是甲烷分子,另外2個(gè)被水分子填充,這種可燃冰的平均分子組成是

A、CH4·5H2O    B、CH4·6H2O    C、CH4·7H2O    D、CH4·8H2O

 

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第28屆國際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示,海底有大量的天然氣水合物。天然氣水合物是一種晶體,晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠,每個(gè)籠可容納1個(gè)CH4分子或1個(gè)游離H2O分子。若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了CH4分子,另外兩個(gè)籠被游離的H2O分子填充,則天然氣水合物的平均組成可表示為……( )

      A、CH4·14H2O     B、CH4·8H2O     C、CH4·7H2O     D、CH4·6H2O

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“溫室效應(yīng)” 是全球關(guān)注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應(yīng)的有效途徑。

(1)下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有                  。(填字母)

a.減少化石燃料的使用                                        b.植樹造林,增大植被面積

c.采用節(jié)能技術(shù)                                           d.利用太陽能、風(fēng)能

(2)將CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物可有效實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機(jī)物的例子很多,如:

a.6CO2+6H2O        C6H12O6+6O2                                       b.CO2+3H2       CH3OH+H2O

c.CO2+CH4       CH3COOH                             d.2CO2+6H2              CH2=CH2+4H2O

以上反應(yīng)中,最節(jié)能的是              ,原子利用率最高的是             

(3)文獻(xiàn)報(bào)道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下:

反應(yīng)結(jié)束后,氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):

研究人員根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出結(jié)論:HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體,即:

CO2      HCOOH      CH4

①寫出產(chǎn)生H2的反應(yīng)方程式                              

②由圖可知,鎳粉是             。(填字母)

a.反應(yīng)Ⅰ的催化劑

b.反應(yīng)Ⅱ的催化劑

c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的催化劑

d.不是催化劑

③當(dāng)鎳粉用量從1 mmol增加到10 mmol,反應(yīng)速率的變化情況是               。(填字母)

a.反應(yīng)Ⅰ的速率增加,反應(yīng)Ⅱ的速率不變

  b.反應(yīng)Ⅰ的速率不變,反應(yīng)Ⅱ的速率增加

c.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均不變

d.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率均增加,且反應(yīng)Ⅰ的速率增加得快

e.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ的速率

均增加,且反應(yīng)Ⅱ的速率增加得快

f.反應(yīng)Ⅰ的速率減小,反應(yīng)Ⅱ的速率增加

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一、1.C  2.A  3.C?

4.解析:比較物質(zhì)熔、沸點(diǎn)高低時(shí),首先判斷晶體類型。一般是,原子晶體>離子晶體>分子晶體;然后比較同一類型晶體中,粒子間的作用力。共價(jià)鍵比鍵長,離子鍵看離子半徑和電荷數(shù),分子間作用力主要比分子量的大小。(注意氫鍵的存在)?

答案:B?

5.D  6.D  7.B?

8.解析:每一個(gè)環(huán)內(nèi)電子數(shù)為3×5+3×7=36,與石墨層中一個(gè)環(huán)內(nèi)電子數(shù)6×6=36是相同的,故與石墨為“等電子體”,性質(zhì)類似石墨。?

答案:B?

9.解析:每個(gè)碳原子為三個(gè)六元環(huán)所共有,則每個(gè)正六邊形所占有的碳原子數(shù)為6×=

2個(gè)。

答案:D?

10.D  11.B?

二、12.6  109°28′  2 W??

2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑?

(5)離子  S2+H2OHS+OH  HS+H2OH2S+OH?

16.(1)密度= g?cm3?

(2)6∶91

 


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