^{某研究小組模擬工業(yè)上以黃鐵礦為原料制備硫酸的第一步反應如下:}

^{4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2}

^{進行以下實驗，并測定該樣品中FeS2樣品的純度（假設其它雜質不參與反應）。}

^{實驗步驟：稱取研細的樣品4.000g放入上圖b裝置中，然后在空氣中進行煅燒。為測定未反應高錳酸鉀的量（假設其溶液體積保持不變），實驗完成后取出d中溶液10mL置于錐形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)標準溶液進行滴定。}

^{（已知：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O == K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4 ）}

^{請回答下列問題：}

（1）稱量樣品質量能否用托盤天平_______（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用______準確量取(填序號)　

A．容量瓶　　 B．量筒　 C．堿式滴定管　 D．酸式滴定管

^{（2）上述反應結束后，仍需通一段時間的空氣，其目的是_______________________________}

^{（3）已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液作用有CO2和Mn2+等物質生成，則滴定時發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________________﹔判斷滴定到達終點的方法是_____________________________________________}

^{(4)已知滴定管初讀數(shù)為0.10mL，末讀數(shù)如右圖所示,消耗草酸溶液的體積為___________mL,}

^{下列操作會導致該樣品中FeS2的純度測定結果偏高的是_________(填序號)}

^{A.盛標準溶液的滴定管用蒸餾水洗滌后未用標準液潤洗就裝液滴定}

^{B.錐形瓶用蒸餾水洗滌后未用待測液潤洗}

^{C.讀取標準液讀數(shù)時，滴定前平視，滴定到終點后俯視}

^{D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡未排除，滴定后氣泡消失}

^{（5）該樣品中FeS2的純度為__________________}

^{（6）若用下圖裝置替代上述實驗裝置d，同樣可以達到實驗目的的是_______（填編號）}