在N₂+3H₂　 2NH₃的平衡體系中，當分離出NH₃時，下列說法正確的是

A．正反應速率增大　　　　　　　　　　　 B．平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率等于逆反應速率　　　　　　 D．氫氣的轉化率變大

在N₂＋3H₂ 2NH₃　△H＜0的平衡體系中，當分離出NH₃時，下列說法正確的是（    ）

A．反應速率增大                       B．平衡向逆反應方向移動

C．平衡體系中NH₃的含量增大           D．N₂的轉化率增大

運用化學反應原理研究NH3的性質具有重要意義。請回答下列問題：

（1）氨氣、空氣可以構成燃料電池．其電池反應原理為4NH3＋3O2=2N2＋6H2O。則電解質溶液應該顯????????????? （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應式為??????????? 。

（2）25℃時．將amol·L—1的氨水與0.1mol·L—1的鹽酸等體積混合。

①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH4+)>c(Cl-)）時．則反應的情況可能為?????????? 。

A．鹽酸不足．氨水剩余??? B．氨水與鹽酸恰好完全反應??? C．鹽酸過量

②當溶液中c(NH4+)=c(Cl-)）時．用含“a”的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=______________.

（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N2與H2進行反應：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)?? ?H=bkJ/mol，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如下：

①寫出該反應的化學平衡常數(shù)的表達式：__________，b________（填“大于”“小于”或“等于”）0

②400℃時，測得某時刻氨氣、氮氣、氫氣的物質的量分別為3mol、2mol、1mol時，此時刻該反應的v正（N2）_________（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）.

（4）已知：①4NH3(g)＋3O2(g)=2N2(g)＋6H2O(g)? ?H=-1266.8KJ/mol ；②N2(g)＋O2(g)=2NO(g)?? ?H=+180.5KJ/mol，寫出氨高溫催化氧化的熱化學方程式：?? ???????????????? 。

運用化學反應原理研究NH₃的性質具有重要意義。請回答下列問題：
（1）氨氣、空氣可以構成燃料電池．其電池反應原理為4NH₃＋3O₂=2N₂＋6H₂O。則電解質溶液應該顯             （填“酸性”“中性”或“堿性”）．正極的電極反應式為           。
（2）25℃時．將amol·L^—1的氨水與0.1mol·L^—1的鹽酸等體積混合。
①當溶液中離子濃度關系滿足c(NH₄⁺)>c(Cl^-)）時．則反應的情況可能為          。
A．鹽酸不足．氨水剩余   B．氨水與鹽酸恰好完全反應    C．鹽酸過量
②當溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)）時．用含“a”的代數(shù)式表示NH₃·H₂O的電離平衡常數(shù)Kb=______________.
（3）在0.5L恒容密閉容器中，一定量的N₂與H₂進行反應：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  ?H=bkJ/mol，其化學平衡常數(shù)K與溫度的關系如下：