題目列表(包括答案和解析)
較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應： A.HA+HC2-(少量) A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結合質子(H+)的是_________，最難結合質子的是____________。
(3)下列反應的離子方程式正確的是____________。
A.H3C+3A-3HA+C3- B.HB-+A-HA+B2-
(4)完成下列反應的離子方程式：
A.H3C+OH-(過量)____________________________________________________；
B.HA(過量)+C3-______________________________________________________。
較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應： ①HA+HC2-(少量)
A-+H
②H2B(少量)+
B2-+
③H2B(少量)+H
HB-+H
完成下列問題：
(1)相同條件下，HA、H2B、H
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H
(3)下列反應的離子方程式中正確的是______________ (填寫標號)。
A.H
B.HB-+A-
HA+B2-
C.H
HB-+H
(4)完成下列反應的離子方程式：
A.H
__________________________________；
B.2HA(過量)+C3-
____________________________________。
A.HA+HC2-(少量)====A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-====B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-====HB-+H3C
回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結合質子(H+)的是_________，最難結合質子的是 _________。
(3)下列反應的離子方程式正確的是_________。
A.H3C+3A-====3HA+C3-
B.HB-+A-====HA+B2-
(4)完成下列反應的離子方程式
A.H3C+OH-(過量)_____________；
B.HA(過量)+C3-______________。
已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步的電離程度大于第二步的電離程度，第二步的電離程度遠大于第三步的電離程度……今有HA、H2B、H3C三種弱酸，根據(jù)“較強酸+較弱酸鹽
較強酸鹽+較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
A.HA+HC2-(少量) A-+H2C-
B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA
C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C
回答下列問題：
(1)相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中，酸性最強的是_____________。
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結合質子(H+)的是_________，最難結合質子的是____________。
(3)下列反應的離子方程式正確的是____________。
A.H3C+3A-3HA+C3- B.HB-+A-HA+B2-
(4)完成下列反應的離子方程式：
A.H3C+OH-(過量)____________________________________________________；
B.HA(過量)+C3-______________________________________________________。
（12分）已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離程度遠大于第三步電離程度……
今有HA、H2B、H3C三種一元、二元、三元弱酸，
根據(jù)“較強酸 + 較弱酸鹽= 較強酸鹽 + 較弱酸”的反應規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應：
① HA + HC2-（少量）= A- + H2C-；
② H2B（少量）+2A- = B2- + 2HA；
③ H2B（少量）+ H2C- = HB- + H3C
回答下列問題：
（1）相同條件下，HA、H2B、H3C三種酸中酸性最強的是_________。
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六種離子中，最易結合質子（H+）的是_____，最難結合質子的是_____。
（3）完成下列反應的離子方程式
④ H3C + A-：_____________________；⑤ HB- + A-：______________________；
⑥ H3C + B2-：_____________________。
一、1.解析：c(NH
)增大，平衡逆向移動。
答案：C
2.A 3.B 4.B 5.AD 6.B 7.A 8.B 9.D?
二、10.（1）100 mL容量瓶?
（2）＞ b?
（3）配制pH=1的HA溶液難以實現(xiàn)，不妥之處在于加入的鋅粒難以做到表面積相同。
（4）配制NaA溶液，測其pH＞7，即證明HA是弱電解質。?
11.(1)右?
(2)①小球下沉到燒杯底部 ②產生白色沉淀 ③電流計指針偏轉幅度不斷變小，最后指針回到中央?
(3)Ca3（PO4）2＋3H2SO4===2H3PO4＋3CaSO4?
12.(1)H2Ｂ （2）C3－ HB－ (3)BC?
(4)H
2HＡ＋C3－===2Ａ－＋H
13.（1）減小 增大 （2）減小 增大 （3）增大 減小?
14.（1）都產生氣泡，Zn溶解 a產生氣泡、Zn溶解速度都快 HCl完全電離，HCl中的c(H+)大于CH3COOH中的c(H+)?
（2）大 等于 a中c(H+)大于b中的c(H+),而酸的總量相等
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