Ni(CO)4Ni+4CO (4)利用氧化還原反應 把氧氣通入H2S水溶液中.H2S被氧化.得硫磺溶膠: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

精英家教網(wǎng)＜化學--選修3：物質結構＞
鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學等領域有廣泛應用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是
 
．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子
 
．配體NH3中N原子的雜化類型為
 
，它可用作致冷劑的原因是
 
．若[Ni（NH3）6]2+ 為正八面體構型，則[Ni（CO）2（NH3）4]2+的結構有
 
種．
（3）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．Ni3+的電子排布式為
 
，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為
 
．
（4）鎳和鑭（
 
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La）組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
 
．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘．

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第四周期的Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn等許多金屬能形成配合物．
（1）Cr的核外電子排布式為
1s22s22p63s23p63d54s1
1s22s22p63s23p63d54s1
；
（2）科學家通過X射線測得膽礬結構示意圖可簡單表示如下：圖中虛線表示的作用力為
氫鍵、配位鍵
氫鍵、配位鍵
；
（3）膽礬溶液與氨水在一定條件下可以生成Cu（NH3）4SO4?H2O晶體．在Cu（NH3）4SO4?H2O晶體中，[Cu（NH3）4]2+ 為平面正方形結構，則呈正四面體結構的原子團是
SO42-
SO42-
，該原子團中心原子的雜化軌道類型是
sp3
sp3
；
（4）在一定條件下，Cu+比Cu2+穩(wěn)定，請解釋其原因：
Cu+基態(tài)離子的價電子排布為3d10，Cu2+基態(tài)離子的價電子排布為3d9，前者為半充滿，所以Cu+比Cu2+穩(wěn)定
Cu+基態(tài)離子的價電子排布為3d10，Cu2+基態(tài)離子的價電子排布為3d9，前者為半充滿，所以Cu+比Cu2+穩(wěn)定

（5）金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液態(tài)Ni（CO）4，呈正四面體構型．試推測四羰基鎳的晶體類型是
分子晶體
分子晶體
，Ni（CO）4易溶于
BC
BC
．
A．水   　 B．四氯化碳    　C．苯  　   D．硫酸鎳溶液．

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（2009?珠海二模）目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位．鎳行業(yè)發(fā)展蘊藏著巨大潛力．
（1）配合物Ni（CO）4常溫為液態(tài)，易溶于CCl4、苯等有機溶劑．固態(tài)Ni（CO）4屬于
分子
分子
晶體；基態(tài)Ni原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．

（2）配合物分子內的作用力有
ACE
ACE
（填編號）．
A．氫鍵      B．離子鍵   C．共價鍵        D．配位鍵
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有
①③④
①③④
（填物質序號），預測HCHO分子的立體結構為
平面三角形
平面三角形
形．
（4）氫氣是新型清潔能源，鑭（La）和鎳（Ni）的合金可做儲氫材料．該合金的晶胞如圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點．該晶體的化學式
Ni5La
Ni5La
．

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金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．
（1）基態(tài)Ni原子的價電子（外圍電子）排布式為
3d84s2
3d84s2
；
（2）金屬鎳能與CO形成配合物Ni（CO）4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式
N2
N2
、
CN-
CN-
；
（3）很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有
①③④
①③④
（填物質序號），HCHO分子的立體結構為
平面三角
平面三角
形；
（4）Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO
＞
＞
FeO（填“＜”或“＞”）；
（5）金屬鎳與鑭（La）形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結構示意圖如圖1所示．該合金的化學式為
LaNi5或Ni5La
LaNi5或Ni5La
；
（6）丁二酮肟常用于檢驗Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2+反應生成鮮紅色沉淀，其結構如圖2所示．該結構中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“…”表示出配位鍵和氫鍵．

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一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g） 
50～80℃
180～200℃
Ni（CO）4（g），該反應的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（t）的關系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是
Cu2O
Cu2O
，800℃時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
106
106
．
（3）已知：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．

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