Fe 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵．硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量．實(shí)驗(yàn)步驟如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）步驟②加入過(guò)量H2O2的目的：
將Fe2+全部氧化為Fe3+
將Fe2+全部氧化為Fe3+
；
（2）步驟③中反應(yīng)的離子方程式：
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
；
（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：
過(guò)濾
過(guò)濾
、洗滌、
灼燒
灼燒
、冷卻、稱(chēng)量．
（4）實(shí)驗(yàn)中用濃硫酸配制1mol/L的稀硫酸，配制時(shí)用到定量的玻璃儀器有
容量瓶
容量瓶
、
量筒
量筒
（答出兩個(gè)儀器）．
（5）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量
0.07a
0.07a
g（用含a的代數(shù)式表示）．

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Fe（OH）3膠體的制備：將燒杯中的25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴飽和
FeCl3溶液
FeCl3溶液
，繼續(xù)煮沸至溶液呈
紅褐色
紅褐色
，停止加熱，即制得Fe（OH）3膠體．反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl
．

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Fe（OH）2很不穩(wěn)定，露置在空氣中容易被氧化，F(xiàn)e（OH）2被氧化的化學(xué)方程為：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
．為了獲得白色的Fe（OH）2沉淀，可以用不含F(xiàn)e3+的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備．
（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時(shí)你覺(jué)得還需加入
鐵粉
鐵粉
．（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用
加熱至沸騰
加熱至沸騰
的方法．
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長(zhǎng)滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液，這樣操作的理由是
防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液
防止空氣隨著NaOH溶液的加入進(jìn)入溶液
．
（4）檢驗(yàn)Fe3+存在的最佳試劑是
KSCN溶液
KSCN溶液
，現(xiàn)象是
溶液變?yōu)檠t色
溶液變?yōu)檠t色
．
（5）寫(xiě)出Fe與H20在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式
3Fe+4H20（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H20（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
．

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Fe和Al是兩種常見(jiàn)的金屬，將它們按一定的質(zhì)量比組成混合物．
（1）取一定質(zhì)量的該混合物，向其中加入足量NaOH溶液，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為aL，則反應(yīng)的離子方程式為
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
；混合物中Al的物質(zhì)的量為
5a
168
mol
5a
168
mol
（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．
（2）另取相同質(zhì)量的混合物，向其中加入足量稀硫酸，固體全部溶解，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為bL，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
5b
56
mol
5b
56
mol
；混合物中Fe的質(zhì)量為
2.5（b-a）g
2.5（b-a）g
（用含字母的數(shù)學(xué)式表示）．

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Fe與Fe2O3的混合物2.72g，加入到50mL 1.6mol/L鹽酸中恰好完全溶解，經(jīng)KSCN檢驗(yàn)，溶液不顯紅色，若忽略溶液體積變化，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
Fe+2H+═Fe2++H2↑
Fe+2H+═Fe2++H2↑
，
Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe2++3H2O
，
Fe+2Fe3+═3Fe2+
Fe+2Fe3+═3Fe2+
．反應(yīng)后溶液中Fe2+物質(zhì)的量濃度是
0.8
0.8
 mol/L．

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


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