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Fe2+和Fe3+的顏色Fe2+在水溶液中通常以水合離子［Fe(H2O)6］2+形式存在.呈淡綠色.并存在下列平衡: 【查看更多】

對于0.5mol/L Fe₂（SO₄）₃和0.5mol/L CuSO₄的混合溶液100mL，可用下列兩種方法進行分離、提純和轉化．
方法1、用下圖所示的流程進行分離，同時獲得硫酸亞鐵晶體和銅粉．

請回答：
（1）由濾液制取FeSO₄?7H₂O晶體要經(jīng)過

加熱蒸發(fā)

、

冷卻結晶

、過濾、洗滌等步驟，要想加快過濾的速度可以通過抽濾的方法，則抽濾要用到的主要儀器是

布氏漏斗、吸濾瓶

．
（2）用100mL的混合液制取FeSO₄?7H₂O晶體，制得的晶體質量至少

55.6

g．
方法2、用紙層析方法進行分離，實驗步驟如下：

①點樣：如右圖所示，在濾紙條末端約2cm處用鉛筆畫一個小圓點作為原點．
在原點處滴一滴Fe₂（SO₄）₃和CuSO₄的混合溶液．晾干后再滴，重復3次，要求留下斑點的直徑小于0.5cm．將濾紙條用大頭針固定在橡膠塞下面．
②展開：在大試管中加入9mL丙酮和1mL 3mol?L^-1硫酸，混合均勻．把濾紙末端浸入溶劑中約0.5cm，注意不要讓試樣點接觸展開劑．塞緊橡膠塞，將大試管垂直靜置．
③顯色：待溶劑擴散到濾紙上端時，取下濾紙，放在盛有濃氨水的試劑瓶瓶口上方，用氨氣熏．請回答：
（3）硫酸的作用是

抑制Cu²⁺和Fe³⁺的水解

；在層析操作時，不讓濾紙上的試樣點接觸展開劑的原因是

如果試樣接觸展開劑，樣點里要分離的離子或者色素就會進入展開劑，導致實驗失敗

．
（4）氨熏后紅棕色出現(xiàn)在濾紙上端，其原因是

Fe³⁺更易溶于丙酮，展開的速度快

，由

色斑的形成和距離

可判斷分離的效果．

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有A、B、C、D四種元素．已知A的最高正價與其最低負價的代數(shù)和為6；A、C、D次外層電子數(shù)都是8個，其中A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，C^2-離子與氬原子具有相同的電子層結構；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為零．試回答下列下列問題：
（1）寫出A、B、C三種元素的元素符號：A

Cl

B

C

S

（2）DA的電子式為

．
（3）A、B、C、D四種元素原子半徑最大的是

K

（填元素符號）．
（4）A、B、C、D四種元素的最高價氧化物所對應的水化物中酸性最強的是

HClO₄

（填化學式，下同），堿性最強的是

KOH

．

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有A、B、C、D 4種元素，A的最高正價與最低負價之差的絕對值為6；A、D次外電子層都是8個電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有2個電子層，其最高正價與負價的代數(shù)和為零；C^2-與氪原子具有相同的電子層結構，則上述各元素的符號為A：_____________，B：_____________，C：_____________，D：_____________。

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有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外電子層都是8個電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與負價的代數(shù)和為零；C^2-與氪原子具有相同的電子層結構，試寫出上述各元素的符號：A___________，B___________，C____________，D___________。

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有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外電子層都是8個電子，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與負價的代數(shù)和為零；C^2-與氪原子具有相同的電子層結構，試寫出上述各元素的符號：A________________，B_______________，C_______________，D_______________。

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一、1.解析：FeFe²^＋Fe³⁺Fe(OH)₃Fe₂O₃。