Cu2+的物質的量濃度為:0.075mol÷0.12L=0.625mol/L設被還原的Fe3+的物質的量為x:根據(jù)Fe3+得電子數(shù)與Fe.Cu失電子數(shù)相等.列式為: 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L。向其中加入2.56克Cu粉，待充分反應后，溶液中Cu2+物質的量濃度為


  1. A.
    0.15mol/L
  2. B.
    0.3mol/L
  3. C.
    0.225mol/L
  4. D.
    無法計算

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在某100mL混合酸中，HNO3物質的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質的量濃度為0.2mol/L．向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應后，溶液中的Cu2+物質的量濃度為


  1. A.
    0.15mol/L
  2. B.
    0.3mol/L
  3. C.
    0.225mol/L
  4. D.
    無法計算

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在某100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.400 mol·L-1和0.100 mol·L-1，向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱使其充分反應，若反應前后溶液體積視作不變，反應后溶液中Cu2+的物質的量濃度為


  1. A.
    0.15 mol·L-1
  2. B.
    0.225 mol·L-1
  3. C.
    0.3 mol·L-1
  4. D.
    0.6 mol·L-1

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將8g鐵片放入100mL CuSO4溶液中充分反應，當溶液中Cu2+全部被置換后，將鐵片取出，經洗凈、烘干，稱得其質量變?yōu)?.2g，則原CuSO4溶液的物質的量濃度為


  1. A.
    0.5mol·L-1
  2. B.
    0.25mol·L-1
  3. C.
    0.125mol·L-1
  4. D.
    0.175mol·L-1

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在某100mL混合酸中，HNO3的物質的量濃度為0.4mol/ L，H2SO4的物質的量濃度為0.2mol/L，向其中加入2.56g銅粉微熱，待充分反應后，溶液中Cu2+的物質的量濃度為


  1. A.
    0.15mol/L
  2. B.
    0.3mol/L
  3. C.
    0.25mol/L
  4. D.
    無法計算

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


同步練習冊答案