Cl+的物質(zhì)的量濃度為:0.625mol/L×2+5mol/L×2=11.25mol/L.例10:氯化銅(CuCl2?2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質(zhì).為制得純凈氯化銅晶體.首先將其制成水溶液.然后按下面所示操作步驟進(jìn)行提純. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

1 L混合液中含0.002 5 mol，含Cl- 0.005 mol，含Na+ 0.002 5 mol，其余為K+，則K+的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.002 5 mol           B.0.003 0 mol             C.0.007 5 mol             D.0.01 mol

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已知：2Fe2++Br2====2Fe3++2Br-，若向100 mL的FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，測(cè)得形成的溶液中c(Cl-)=c(Br-)，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.75 mol/L                              B.1.5 mol/L

C.2 mol/L                                   D.3 mol/L

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1L混合液中，含0.0025mol，含Cl- 0.005mol，含Na+0.0025mol，其余的為K+，則K+的物質(zhì)的量濃度為(    )

A.0.0075 mol／L                            B.0.0030 mol／L

C.0.0025 mol／L                            D.0.01 mol／L

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在1 L溶有0.1mol NaCl和0.1mol MgCl2的溶液中， Cl- 的物質(zhì)的量濃度為

[     ]

A 0.05 mol/L
B 0.1 mol/L
C 0.2mol/L
D 0.3 mol/L

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在2 L溶有0.2mol NaCl和0.2mol MgCl2的溶液中，Cl—的物質(zhì)的量濃度為


  1. A.
    0.05 mol/L
  2. B.
    0.1 mol/L
  3. C.
    0.2 mol/L
  4. D.
    0.3 mol/L

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應(yīng)2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設(shè)Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


同步練習(xí)冊(cè)答案