(已知完全成氫氧化物所需PH值:Fe3+為3.7.Cu2+為6.4.Fe2+為9.6.)[思路]:本題是對一個實驗問題進行理論分析.解答本題的關鍵是理解題中提供的一條中學未曾接觸的信息的含意.由于Fe2+沉淀為Fe(OH)2的PH值與Cu2+沉淀為Cu(OH)2的PH較大.而與Fe3+沉淀為Fe(OH)3的PH相差較大.所以可以通過先將Fe2+氧化為Fe3+.再調節(jié)溶液的PH使鐵以Fe(OH)3沉淀形式而被除去.為了使加入的氧化劑不帶入新的雜質.顯然用H2O2最好.出于同樣的考慮.加入y調節(jié)溶液PH值時.應選用能與H+反應.而溶解度較小的物質如CuO為好.CuO稍多不會帶入新雜質也不會使PH值升高太多而使Cu2+沉淀.[解析]:(1)使溶液A中的Fe2+氧化成Fe3+, Y:CuO或Cu(OH)2 Z:Fe(OH)3 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

氯化銅(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質．為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進行提純．

氧化劑x與物質Y的化學式分別是(已知完全成氫氧化物所需pH值：Fe3+為3.7，Cu2+為6.4，F(xiàn)e2+為9.6．)

[　　]

A．

H2O2、CuO

B．

KMnO4、Na2O

C．

NaClO、Cu(OH)2

D．

K2Cr2O7、NaOH

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（15分）工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

    Ⅰ、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。

MnFe2O4的制備：

   

 

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Mn2+

8.3

10.4

 

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質

的量之比應為 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值為        。

Ⅱ、用MnFe2O4熱化學循環(huán)制取氫氣：

（3）由上可知，表示H2燃燒熱的熱化學方程式是__________________________。

（4）該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是_______________（填字母編號）。

A．過程簡單、無污染    

B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

Ⅲ、工業(yè)上可用H2、HCl在一定條件下通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

   （5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75%。則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比是___________________。

 

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（15分）工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

    Ⅰ、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。

MnFe2O4的制備：

   

 

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Mn2+

8.3

10.4

 

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質

的量之比應為 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值為         。

Ⅱ、用MnFe2O4熱化學循環(huán)制取氫氣：

（3）由上可知，表示H2燃燒熱的熱化學方程式是__________________________ 。

（4）該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是_______________（填字母編號）。

A．過程簡單、無污染     

B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

Ⅲ、工業(yè)上可用H2、HCl在一定條件下通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

   （5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75%。則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比是___________________。

 

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工業(yè)上為了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循環(huán)操作。

    Ⅰ、利用熱化學循環(huán)制氫能緩解能源矛盾。最近研究發(fā)現(xiàn)，復合氧化物鐵酸錳（MnFe2O4）可用于熱化學循環(huán)分解水制氫。

MnFe2O4的制備：

   

開始沉淀

完全沉淀

Fe3+

2.7

3.7

Mn2+

8.3

10.4

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如右表所示。

   （1）此工藝中理論上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2的物質

的量之比應為 __________。

   （2）控制pH的操作中m的值為         。

Ⅱ、用MnFe2O4熱化學循環(huán)制取氫氣：

（3）由上可知，表示H2燃燒熱的熱化學方程式是__________________________ 。

（4）該熱化學循環(huán)制取氫氣的優(yōu)點是_______________（填字母編號）。

A．過程簡單、無污染     

B．物料可循環(huán)使用

C．氧氣和氫氣在不同步驟生成，安全且易分離

Ⅲ、工業(yè)上可用H2、HCl在一定條件下通過下圖的循環(huán)流程制取太陽能材料高純硅。

   （5）上圖中，假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率和反應②中H2的利用率均為75%。則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H2的體積比是___________________。

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氯化銅(CuCl2·2H2O)中含F(xiàn)eCl2雜質。為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示操作步驟進行提純.

                                                       ↓蒸發(fā)結晶

↓CuCl2·2H2O(純)

氧化劑x與物質Y的化學式分別是(已知完全成氫氧化物所需pH值：Fe3+為3.7，Cu2+為6.4，F(xiàn)e2+為9.6。)                                                 （    ）

A．H2O2、CuO  B．KMnO4、Na2O  C．NaClO、Cu(OH)2   D．K2Cr2O7、NaOH

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一、1.解析：FeFe2＋Fe3+Fe(OH)3Fe2O3。

答案：A?

2.B  3.C?

4.解析：根據(jù)2Fe3++Fe===3Fe2＋知，消耗1 mol Fe生成3 mol Fe2＋，還消耗2 mol Fe3+。

答案：C?

5.C  6.A  7.B  8.A  9.C  10.AD?

二、11.Fe2O3  CO和H2  Fe3O4、FeO?

12.(1)白色沉淀灰綠色紅褐色沉淀?

（2）3Fe＋2NO＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O?

(3)由反應2HNO3＋NO===3NO2＋H2O知，在濃HNO3中不可能生成NO?

13.（1）Fe  Cl2  H2?

(2)2Fe+3Cl22FeCl3

(3)2HCl+Fe===FeCl2+H2↑?

(4)2FeCl2+Cl2===2FeCl3?

14.（1）Fe  FeCl3  FeCl2  Fe(OH)3  Fe2O3  (2)略?

15.65 g  20.5%?

16.（1）ac?

(2)設Fe2O3原有n0 mol，還原百分率為A%，則有?

 

A%=≈33.3%

(3)3－

(4)Fe2O3、Fe3O4  8＜a＜9?

Fe3O4、FeO  6＜a＜8?

Fe2O3、Fe3O4、FeO  6＜a＜9

 


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